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    下列结论错误的是

    ①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

    ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

    A．只有①　　　　　B．①③       C．②④⑤⑥⑦      D．①③⑤

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此粒子半径是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；根据(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确，答案选B。

    考点：考查元素周期律的应用

     

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    编号       化学方程式  平衡常数  温度
     979K  1173K
    Ⅰ  Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）  K1  1.47  2.15
    Ⅱ  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K2  1.62  b
    Ⅲ  Fe（s）+H2O（g）?
    FeO（s）+H2（g）    		  K3  a  1.68
    根据以上信息判断，下列结论错误的是（　　）
    A、a＞b
    B、增大压强；平衡状态II不移动
    C、升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
    D、反应Ⅱ，Ⅲ均为放热反应

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