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    10．下列推断正确的是（　　）
    A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

    分析 A．二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
    B．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；
    C．一氧化氮能够被氧气氧化生成二氧化氮；
    D．化学变化不涉及原子核内部的变化，即化学变化不能改变中子数、质子数．

    解答 解：A．二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故A正确；
    B．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，二者与二氧化碳反应产物不同，故B错误；
    C．一氧化氮能够被氧气氧化生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故C错误；
    D．化学变化不涉及原子核内部的变化，即化学变化不能改变中子数、质子数．故通过化学变化无法实现16O与18O间的相互转化，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确酸性氧化物、化学变化的概念，熟悉二氧化硅、一氧化氮的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式．下列物质的微粒间含有两种上述相互作用的是（　　）
    A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．I．现有下列8种物质
    ①NaHCO3②NH4HCO3③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH
    其中属于强电解质的是①②③（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①②⑥．
    II．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：
    （1）该酸不可能是H2SO4；
    （2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为醋酸，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    III．A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
    阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+
    阴离子OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会消失．
    ②C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体．
    ③B与C反应有白色沉淀生成并放出气体．
    （1）写出它们的化学式：ABa（OH）2，BAl2（SO4）3，CK2CO3，DFe（NO3）3．
    （2）写出③中B与C反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验．
    （1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
    H→H→B、A→C、D→E（填接口处的符号）；广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水．

    （2）写出该实验中制取Cl2的化学方程式为：2NaCl+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2↑
    （3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，步骤如下：
    A．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；
    B．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；
    C．加入足量的新制氯水（除Br-）；蒸干灼烧．请回答问题：
    （3）①步骤a中，依次加入的试剂是NH3．H2O、BaCl2、KOH．
    ②步骤c中加入的试剂是足量的新制氯水．
    （4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红．但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体．对这一奇特现象同学们进行了以下探究．
    [查阅资料]：
    （SCN）2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，（SCN）2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞（SCN）2＞I2．
    [提出假设]：
    ①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用；乙同学假设是SCN-与HNO3作用．
    [实验验证]：
    ②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立．理由是HNO3过量，没有Fe2+剩余．
    ③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体．将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀．
    则反应中产生的气体是：NO2、CO2、N2
    [实验结论]：乙同学假设正确．
    [实验反思]：
    ④由实验可知：用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要少量（填“少量”、“过量”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的SO2．下列说法正确的是（　　）
    A．NaHSO3溶液中存在：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（SO32-）
    B．当吸收液呈中性时：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    C．含等物质的量的Na2SO3和NaHSO3的溶液中，阴离子数目相等
    D．Na2SO3和NaHSO3都能抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（　　）
    物质杂质试剂主要操作
    ANaHCO3Na2CO3盐酸加热
    BSiO2Fe2O3盐酸过滤
    CI2H2O乙醇萃取
    DH2OFe3+NaOH过滤
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列属于电解质的是（　　）
    A．蔗糖B．硫酸铁溶液C．铜D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（　　）
    A．$\frac{A}{W+n}$（N-m）molB．$\frac{W}{A+n}$（N+n）molC．$\frac{W}{A+n}$（A-N+n）molD．$\frac{W}{A+n}$（N-A-n）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、SO${\;}_{4}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、OH-、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$，何种离子能大量存在于此溶液中．
    （1）当生成Al3+时，可能存在Mg2+、H+、SO42-．
    （2）当生成[Al（OH）4]-时，可能存在Ba2+、OH-、NO3-．

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