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    下列说法正确的是（　　）
    A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
    B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    D．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数
    A．△H＜0、△S＞0，在低温下可满足△G=△H-T?△S＜0，能自发进行，故A错误；
    B．反应生成气体，熵值增大，可满足△G=△H-T?△S＜0，能自发进行，故B正确；
    C．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据，故C错误；
    D．增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，但活化分子的百分数不变，故D错误．
    故选B．
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