练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是 （    ）　　   
    A．NaOH固体B．CH3COONa固体C．NaCl晶体D．Na2CO3固体
    B
    A 不可以，加NaOH固体，会消耗盐酸，使生成氢气的总量减小
    B 可以，加CH3COONa固体，会得到CH3COOH，溶液中C(H+)减小，反应速率，氢气的总量不变
    C 不可以，加NaCl晶体，对反应无影响
    D 不可以，加Na2CO3固体，会消耗盐酸，生成二氧化碳，使生成氢气的总量减小。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请分析讨论以下问题。

    （1）在O ~ t1、t1 ~ t2、t2 ~ t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是           ，可能的原因是                        ；收集到的气体最多的是            时间段。
    （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有         ；
    A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl
    （3）在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是      （   ）
    A．20mL 3mol/L X 的溶液B．20mL 2mol/L X 的溶液
    C．10ml 4mol/L X 的溶液D．10mL 2mol/L X 的溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），
    经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（  ）
    A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列方法制取氧气，反应速率最大的是
    A．冬天，5%H2O2溶液分解B．冬天，MnO2与5%H2O2溶液混合
    C．夏天，5%H2O2溶液分解D．夏天，MnO2与5%H2O2溶液混合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应：

    (1)在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为        mol·L-1·s-1
    (2)上述反应的平衡常数表达式为             ，升高温度K值          (填“增大"、“减小”或“不变”)
    (3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是           (填选项序号)。
    A．降低温度B．通人氦气使其压强增大C．又往容器中充入N2O4D．使用催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ( 8分)将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应 3A＋B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

    T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
    (2) 此反应的正反应为______热反应；
    (3) X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；
    (4) 温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是________________________；
    (5) 若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
    实验
    序号
    		　　　时间
    温度/℃　　
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    1
    		800
    		1.0
    		0.80
    		0.67
    		0.57
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    2
    		800
    		c2
    		0.60
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    3
    		800
    		c3
    		0.92
    		0.75
    		0.63
    		0.60
    		0.60
    		0.60
    4
    		820
    		1.0
    		0.40
    		0.25
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    (1)在实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。
    (2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
    (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1，且c3________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________

    ②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。
    A．在原容器中再充入lmolCO2
    B．在原容器中再充入1molH2
    C．在原容器中充入lmol氦气
    D．使用更有效的催化剂
    E．缩小容器的容积   
    F．将水蒸气从体系中分离
    （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3＋H＋的电离平衡常数K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
    （3）标准状况下，将4．48LCO2通入200mLl．5mol／L
    的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    _______________。
    （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。
     
    （5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值为____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案