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    (8分)在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应：

    (1)在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为        mol·L-1·s-1
    (2)上述反应的平衡常数表达式为             ，升高温度K值          (填“增大"、“减小”或“不变”)
    (3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是           (填选项序号)。
    A．降低温度B．通人氦气使其压强增大C．又往容器中充入N2O4D．使用催化剂
    （1）0.001
    （2）K= 增大
    （3）BCD
    （1） mol·L-1·s-1
    （2）由平衡常数的概念可知：K=；由于△H>0，升温平衡正向移动，K增大
    （3）由图像可知，逐渐减小，而逐渐增大，平衡左移，故：
    A：降温平衡左移，与图像相符
    B：恒容下通入氩气，各物质浓度不变，正逆反应速度不变，平衡不发生移动，与图像不符
    C：又往容器中充入N2O4，瞬间增大，与图像不符
    D：使用催化剂，不影响平衡移动，各物质浓度不变，与图像不符
    故BCD符合题意
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    （1）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
    用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

    ①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、         、         等因素对过氧化氢分解
    速率的影响。
    ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率有何影响？
                                                                   。
    （2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    ①该反应的化学方程式为                               ；
    ②从开始至2min，Z的平均反应速率为           ；2min后Z的生成速率与2min末Z的生成速率       （“是”或“否”）相等，理由是                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：A(g)+3B(g)  2C(g)  △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是 （    ）　　   
    A．NaOH固体B．CH3COONa固体C．NaCl晶体D．Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中正确的是（    ）
    ①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
    ②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
    ③2s时SO2的转化率为15%
    ④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
    （1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                            ；
    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                （答两种）；
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
               实验
    混合溶液
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    4 mol·L-1H2SO4 / mL
    		30
    		V1
    		V2
    		V3
    		V4
    		V5
     饱和CuSO4溶液 / mL
    		0
    		0.5
    		2.5
    		5
    		V6
    		20
    H2O / mL
    		V7
    		V8
    		V9
    		15
    		10
    		0
          请完成此实验设计，其中：V2      V5 ＝           ， V6＝          ，V8＝           ；
    （第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）
    Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
    组别
    		c（HA）/mo1·L-1
    		c（NaOH）/mo1·L-1
    		混合液pH
    甲
    		c
    		0.2
    		pH = 7
    乙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丙
    		0.1
    		0.1
    		pH = 9
    请回答下列问题：
    （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？     （选填“是”或“否”）。
    （5）分析乙组实验数据，HA是     酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                   。
    （6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) =          mo1·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；在2 min时达到平衡状态，此时c(N2)＝5.00 mol·L-1，c(H2)＝10.00 mol·L-1，c(NH3)＝5.00 mol·L-1。
    试求：（1）该温度下反应的平衡常数
    （2）H2的起始浓度
    （3）用N2表示该反应的平均反应速率
    （4）N2的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在 Mg 和过量2mol/L的稀H2SO4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H2的总量的是
    A．加入少量的CuSO4溶液
    B．将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸
    C．将镁粉改为镁条
    D．加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒中浓度变化正确的是
    A．A气体：0.05mol·L-1·min-1B． B气体：0.075mol·L-1·min-1
    C．C气体：0.04mol·L-1·min-1D．D气体：0.075mol·L-1·min-1

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