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    在 Mg 和过量2mol/L的稀H2SO4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H2的总量的是
    A．加入少量的CuSO4溶液
    B．将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸
    C．将镁粉改为镁条
    D．加热
    D
    A 虽然能加快反应速率，但生成氢气的总量减少
    B 得不到氢气，得到的是二氧化硫气体
    C 反应速率减慢
    D 能加快反应速率，且生成的氢气总量不变。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应：

    (1)在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为        mol·L-1·s-1
    (2)上述反应的平衡常数表达式为             ，升高温度K值          (填“增大"、“减小”或“不变”)
    (3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是           (填选项序号)。
    A．降低温度B．通人氦气使其压强增大C．又往容器中充入N2O4D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
    实验
    序号
    		　　　时间
    温度/℃　　
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    1
    		800
    		1.0
    		0.80
    		0.67
    		0.57
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    2
    		800
    		c2
    		0.60
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    3
    		800
    		c3
    		0.92
    		0.75
    		0.63
    		0.60
    		0.60
    		0.60
    4
    		820
    		1.0
    		0.40
    		0.25
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    (1)在实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。
    (2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
    (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1，且c3________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2A(g)＋B(g)3C(g)，在温度一定下由A（g）和B（g）开始反应，下列说法正确的是
    A. A（g）的消耗速率与c（g）的生成速率比为2:3
    B. 由于该反应是等体积反应，所以增大压强正、逆反应速率不变
    C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
    D.当反应达到平衡状态时，充入一定量的A时，v正(A)增大的同时v逆(C)也增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是
    A．在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B．适当增大硫酸的浓度
    C．对反应溶液进行加热D．增大外界压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO2的速率的是
    A．改用0.1mol/L的稀盐酸B．加入催化剂
    C．改用4mol/L的稀盐酸D．加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：
    时间（s）
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(CO2)(mol)
    		0.40
    		0.35
    		0.31
    		0.3
    		0.3
    		0.3
    根据题目回答下列问题：
    （1）0～3 s内用H2表示的平均反应速率是          ，
    （2）平衡时CO2的转化率是       。
    （3）能说明反应已达平衡状态的是                 。
    A.υ(H2)=3υ(CO2)      B.容器内压强保持不变    
    C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)    D.容器内密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是              。（填序号）
    A.及时分离出产物    B.适当升高温度
    C.增大CO2浓度       D.选择适当的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)/(mol)
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
     (1)写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。
    已知：K（300℃）＞K(350℃)，该反应是_                。
    (2)如图中表示NO2的变化的曲线是                 。
    用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=             。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是                   。
    a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器内压强保持不变
    c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器内密度保持不变[
    (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是              。
    a．及时分离除NO2气体           b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度                d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是
    A．20 mL，B．20 mL，
    C．10 mL，D．10 mL，

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