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    铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是
    A．在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B．适当增大硫酸的浓度
    C．对反应溶液进行加热D．增大外界压强
    D
    A 铝与硫酸铜反应置换出铜单质，铝、铜可形成原电池，加快反应速率
    B 适当增大硫酸的浓度可加快反应速率
    C 升高温度，可加快反应速率
    D 由于此反应没有气体参加，增大压强，对反应速率没影响。故选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；在2 min时达到平衡状态，此时c(N2)＝5.00 mol·L-1，c(H2)＝10.00 mol·L-1，c(NH3)＝5.00 mol·L-1。
    试求：（1）该温度下反应的平衡常数
    （2）H2的起始浓度
    （3）用N2表示该反应的平均反应速率
    （4）N2的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g)   Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为(    )
    A．vX=0.05mol·s-1B．vX=0.025mol·L-1·s-1
    C．vy=0.05mol·L-1·s-1D．vy=0.075mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在 Mg 和过量2mol/L的稀H2SO4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H2的总量的是
    A．加入少量的CuSO4溶液
    B．将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸
    C．将镁粉改为镁条
    D．加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L·min），
    （1）则这2 min内v(X) =                     v(W) =                  
    （2）2 min末时Y的浓度                 
    （3）化学反应方程式中n的值是          
    （4）2min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施能够减缓反应速率的是
    A．将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水
    B．夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质
    C．将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳
    D．增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)体系中A的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。①CH4（g）＋H2O （g）CO（g）＋3H2（g）  △H1   ②CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H2 将0．2mol CH4和0．3mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度．压强的关系如图所示：

    （1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率             （填“增大”．“减小”．“不变”），平衡向           方向移动。
    （2）反应①的△H1       0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常数表达式为K=               ，100℃，压强为p1时平衡常数的值是                。
    （3）在压强为0．1Mpa条件下，将a mol CO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下空格中填入剩余的实验条件数据。
    实验编号
    		T℃
    		n（CO）/n（H2）
    		p （Mpa）
    I
    		150
    		1/3
    		0．1
    Ⅱ
    		 
    		 
    		5
    Ⅲ
    		350
    		 
    		5
    （4）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理示意图如下：

    请回答
    ①Pt（a）电极的电极反应式为                                           
    ②如果该电池工作时电路中通过2mol电子则消耗的CH3OH有          mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (10分)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:
    (1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是____________
    (2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________
    (3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
    (4)反应结束后,溶液中Cl-的物质的量浓度为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。

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