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    在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g)   Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为(    )
    A．vX=0.05mol·s-1B．vX=0.025mol·L-1·s-1
    C．vy=0.05mol·L-1·s-1D．vy=0.075mol·L-1·s-1
    D

    正确答案：D

    =0.075mol·L-1·s-1
    A、B不正确，X为固体；C、不正确，D、正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列方法制取氧气，反应速率最大的是
    A．冬天，5%H2O2溶液分解B．冬天，MnO2与5%H2O2溶液混合
    C．夏天，5%H2O2溶液分解D．夏天，MnO2与5%H2O2溶液混合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是
    A．v（O2）=0.01mol/（L· s）B．v（NO）=0.008mol/（L· s）
    C．v（H2O）=0.015mol/（L· s）D．v（NH3）=0.002mol/（L· s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
    实验
    序号
    		　　　时间
    温度/℃　　
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    1
    		800
    		1.0
    		0.80
    		0.67
    		0.57
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    2
    		800
    		c2
    		0.60
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    3
    		800
    		c3
    		0.92
    		0.75
    		0.63
    		0.60
    		0.60
    		0.60
    4
    		820
    		1.0
    		0.40
    		0.25
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    (1)在实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。
    (2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
    (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1，且c3________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是
    A．在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B．适当增大硫酸的浓度
    C．对反应溶液进行加热D．增大外界压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是
    A．使用合适的催化剂可以加快反应速率
    B．升高温度可以加快反应速率
    C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
    D．增大N2浓度可以加快反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：
    时间（s）
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(CO2)(mol)
    		0.40
    		0.35
    		0.31
    		0.3
    		0.3
    		0.3
    根据题目回答下列问题：
    （1）0～3 s内用H2表示的平均反应速率是          ，
    （2）平衡时CO2的转化率是       。
    （3）能说明反应已达平衡状态的是                 。
    A.υ(H2)=3υ(CO2)      B.容器内压强保持不变    
    C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)    D.容器内密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是              。（填序号）
    A.及时分离出产物    B.适当升高温度
    C.增大CO2浓度       D.选择适当的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，如果2min内N2的浓度由6mol/L减小到2mol/L，那么用N2浓度变化来表示的该反应在这2min内的反应速率为
    A．4 mol/LB．2mol/(L·min)C．6 mol/(L·min)D．3mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)/(mol)
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
     (1)写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。
    已知：K（300℃）＞K(350℃)，该反应是_                。
    (2)如图中表示NO2的变化的曲线是                 。
    用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=             。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是                   。
    a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器内压强保持不变
    c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器内密度保持不变[
    (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是              。
    a．及时分离除NO2气体           b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度                d．选择高效催化剂

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