对于工业合成氨反应:N2+3H22NH3.下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以加快反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于工业合成氨反应：N₂＋3H₂

2NH₃，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加快反应速率

B．升高温度可以加快反应速率

C．增大N₂浓度可以使H₂转化率达到100%

D．增大N₂浓度可以加快反应速率

分析：从影响化学反应速率的因素判断反应速率的变化，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化．
解：A．催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，故A正确；
B．升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；
C．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；
D．增大N₂浓度，单位体积活化分子的数目增大，反应速率增大，故D正确．
故选C．

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在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g)

Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为( )

A．v_X=0.05mol·s^-1	B．v_X=0.025mol·L^-1·s^-1
C．v_y=0.05mol·L^-1·s^-1	D．v_y=0.075mol·L^-1·s^-1

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下列措施能够减缓反应速率的是

A．将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水

B．夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质

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D．增大2A(g)+B(g)

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的反应速率增大的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。①CH₄（g）＋H₂O （g）

CO（g）＋3H₂（g） △H₁②CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）△H₂ 将0．2mol CH₄和0．3mol H₂O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度．压强的关系如图所示：

（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率（填“增大”．“减小”．“不变”），平衡向方向移动。
（2）反应①的△H₁ 0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常数表达

式为K= ，100℃，压强为p₁时平衡常数的值是。
（3）在压强为0．1Mpa条件下，将a mol CO与3a molH₂的混合气体在催化剂作用下进行反应②。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号	T℃	n（CO）/n（H₂）	p （Mpa）
I	150	1/3	0．1
Ⅱ			5
Ⅲ	350		5

（4）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理示意图如下：

请回答
①Pt（a）电极的电极反应式为
②如果该电池工作时电路中通过2mol电子则消耗的CH₃OH有 mol。

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盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH₃OOO)₂Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。

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（1）硫在氧气中比在空气中燃烧