反应4A4C在2L的密闭容器中进行.1min后A气体减少了0.12mol.则平均每秒中浓度变化正确的是A．A气体:0.05mol·L-1·min-1B． B气体:0.075mol·L-1·min-1C．C气体:0.04mol·L-1·min-1D．D气体:0.075mol·L-1·min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

反应4A（g）+6B（g）

4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒中浓度变化正确的是

A．A气体：0.05mol·L^-1·min^-1	B． B气体：0.075mol·L^-1·min^-1
C．C气体：0.04mol·L^-1·min^-1	D．D气体：0.075mol·L^-1·min^-1

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（）

A．20mL 3mol/L X 的溶液	B．20mL 2mol/L X 的溶液
C．10ml 4mol/L X 的溶液	D．10mL 2mol/L X 的溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分)在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，在100℃时发生如下反应：

(1)在0-60s这段时间内，以N₂O₄表示的平均反应速率为        mol·L^-1·s^-1
(2)上述反应的平衡常数表达式为             ，升高温度K值          (填“增大"、“减小”或“不变”)
(3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是           (填选项序号)。

A．降低温度

B．通人氦气使其压强增大

C．又往容器中充入N₂O₄

D．使用催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

( 8分)将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应 3A＋B

2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

T₀对应的反应速率V_正和V_逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
(2) 此反应的正反应为______热反应；
(3) X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；
(4) 温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是________________________；
(5) 若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2A

B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	时间温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol·L^－1·min^－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝________mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁，且c₃________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO₂的速率的是

A．改用0.1mol/L的稀盐酸	B．加入催化剂
C．改用4mol/L的稀盐酸	D．加热

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)，如果2min内N₂的浓度由6mol/L减小到2mol/L，那么用N₂浓度变化来表示的该反应在这2min内的反应速率为

A．4 mol/L

B．2mol/(L·min)

C．6 mol/(L·min)

D．3mol/(L·min)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                  。
⑷在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                             。
28.(9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择
A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 无法比较
⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄^＋个数和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数：     ；
⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH₃COONa溶液中水的电离度：     ；
⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca²⁺)：   ；
⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO₃^－)：      ；
⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：        ；
⑹常温下0.1mol/L的CH₃COOH与0.1mol/LCH₃COONa等体积混合后溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO^－)：     ；
⑺同

温度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率与0.01mol·L^－1FeCl₃溶液中Fe³⁺的水解百分率：；
⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，

原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：；
⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)≒2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。
已知：K（300℃）＞K(350℃)，该反应是_                。
(2)如图中表示NO₂的变化的曲线是                 。
用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=             。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是                   。
a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器内压强保持不变
c．v逆 (NO)=2v正 (O₂)       d．容器内密度保持不变[
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是              。
a．及时分离除NO₂气体           b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                d．选择高效催化剂

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