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    【题目】某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）

    熔点

    密度

    硬度

    导电性

    某合金

    32000C

    3.20g/cm3

    7.5

    3.5

    铁

    15350C

    7.86g/cm3

    4.5

    17

    已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制

    A.门窗框B.炉具C.电源线D.飞机外壳

    【答案】A

    【解析】

    A项、由表格数据可知合金的导电性差，不能做电源线，故A正确；

    B项、由表格数据可知合金的熔点高，可做炉具，故B错误；

    C项、由表格数据可知合金的硬度大，密度小，熔点高，可做飞机外壳，故C错误；

    D项、由表格数据可知合金的硬度大，可做门窗框，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    （1）A元素的最高价氧化物的电子式______。

    （2）元素G在周期表中的位置是_______。

    （3）C与D简单离子中半径较大的是________（用离子符号表示）。

    （4）C与F的气态氢化物中较稳定是________（用化学式表示）。

    （5）写出G单质与I的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式______。

    （6）下列说法或实验不能证明H和I两种元素的金属性强弱的是_____。

    a 比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

    b 将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

    c 比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究苯与溴的取代反应，甲同学用装置I进行如下实验：

    将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

    （1）装置I中①的化学方程式为____________________。

    （2）①中长导管的作用是____________________。

    （3）要得到纯净的产物，可用稀NaOH溶液、蒸馏水洗涤。洗涤分离粗产品后，检验产物已洗净的方法是_____________________。

    （4）乙同学设计如图所示装置II，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。

    a的作用是________________。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，则试管b中应加入_______________，试管c中应加入________________。

    （5）比较两套装置，装置Ⅱ的两个优点是：①__________________②____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是（ ）

    A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热3.86 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

    D. CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天飞船用高氯酸铵固体作燃料，点燃时的反应：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对该反应的叙述中不正确的是（　　）

    A. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

    B. 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应

    C. 高氯酸铵是一种盐，属于离子化合物

    D. 在能量变化上，该反应主要是化学能转变为热能和动能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：

    （1）基态铝原子的核外电子排布式为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小，其原因是___________。

    （2）通常情况下，AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得，请写出该反应的化学方程式______________________。

    （3）AlF3具有较高的熔点(1040℃)，属于___________晶体(填晶体类型)；AlCl3在178℃时升华，写出导致AlF3、AlCl3具有不同晶体类型的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)___________。

    （4）NaAlO2在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－为配离子，写出Al原子的杂化形式___________，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母代号)

    A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位健 F.氢键

    （5）萤石CaF2晶体的晶胞如图所示，其中Ca2+的堆积方式称为___________。立方体边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 密闭容器中，2 mol SO2 和足量 O2 充分反应，产物的分子数为 2 NA

    B. 含 NA个 CO32-的 Na2CO3 溶液中，Na+数目为 2 NA

    C. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为 2 NA

    D. 4.0 g CO2 气体中含电子数目为 2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.碘易升华，可保存在酒精中

    B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封

    C.新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中

    D.碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

    A. 图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B. 图②表示0.1000molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1 HCl溶液所得到的滴定曲线

    C. 图③表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

    D. 图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时υ正＞υ逆

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