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    14．下列各组化合物中，均能由单质直接化合而得到的是（　　）
    A．NH3、CuS、SO2、FeSB．SO3、Cu2S、FeI2、FeCl3
    C．FeCl3、SO2、NO、Cu2SD．FeCl2、FeS、SO2、FeI3

    分析 A．铜和硫化合生成的是硫化亚铜，不是硫化铜；
    B．硫在氧气中燃烧生成是二氧化硫，不是三氧化硫；
    C．四种化合物都可以由单质通过化合反应得到；
    D．Fe和氯气反应生成的是FeCl3，铁与碘单质反应生成的FeI2，不会得到FeI3．

    解答 解：A．NH3、SO2、FeS可以由单质通过化合反应生成，而单质Cu、S发生化合反应生成的是Cu2S，故A错误；
    B．SO3、Cu2S、FeI2、FeCl3可以由单质通过化合反应生成，而S和氧气反应生成的是SO2，故B错误；
    C．FeCl3、SO2、NO、Cu2S都可以由单质通过化合反应生成，满足条件，故C正确；
    D．FeS、SO2可以由单质通过化合反应生成，而Fe和I2反应生成的是FeI2，Fe和氯气反应生成的是FeCl3，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见金属元素单质及其化合物性质，题目难度中等，明确常见金属单质及其化合物的性质为解答关键，注意Fe与S、I2单质反应生成的分别为FeS、FeI2，试题有利于培养学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。

    （1）工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是 。

    （2）实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图

    ①石灰乳参与反应的化学方程式为 。

    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 。

    （3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn）∶n(O）为 ；图中点D对应固体的成分为 （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

    （1)写出电解饱和食盐水的离子方程式 。

    （2)离子交换膜的作用为 ： 、 。

    （3)精制饱和食盐水从图 中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

    （4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。

    （5)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

    （6)浓度均为0．1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：
    aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD，当反应进行10s后，测得A减少了1mol，B减少了0.5mol，C增加了1.5mol，D增加了1mol，此时达到化学平衡．请填写下列空白：
    （1）该化学方程式各物质的化学计量数为a=2、b=1、c=3、d=2．
    （2）10s内，用B物质表示该反应的速率为0.05mol/（L•s）
    （3）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为液体或固体．
    （4）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在500mL1.0mol•L-1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得Zn片质量变为106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为（　　）
    A．0.25mol•L-1B．0.8mol•L-1C．1.0mol•L-1D．1.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．同温同压下，ag甲气体和bg乙气体占有相同的体积，则：
    （1）等物质的量的甲与乙的质量之比是a：b；
    （2）等质量的甲与乙的分子数之比为b：a；
    （3）同温同压下，甲与乙的密度之比为a：b；
    （4）同温同压下，等质量的甲与乙的体积之比为b：a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．水是人类宝贵的自然资源，也是一种重要的化工原料．如图是电解水原理的实验装置图．
    （1）写出电解水的化学方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥表示出电子的转移方向和数目．
    ．
    （2）假设电解了3.6gH2O，请完成下表．
    质  量物质的量O2与H2的体积比（同温同压下）
    O23.2g0.1mol1：2
    H20.4g0.2mol
    （3）若在47.8gH2O（过量）中加入2.3gNa．钠与水反应的离子方程式为2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑，，反应后得到的溶液中溶质是NaOH，溶质的质量分数为8%，若要计算该溶液中溶质的物质的量浓度，则还需要溶液密度（填物理量）．
    （4）若在电解水后收集到O2体积为22.4mL（在标准状况下），则收集到的H2的质量0.004g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时正极反应为：VO${\;}_{2}^{+}$+2H++e-═VO2++H2O
    B．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移
    C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
    D．充电时阴极反应为：V2+-e-═V3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于酸和碱的下列叙述，正确的是（　　）
    A．凡是组成中含有氢元素的化合物都属于酸
    B．凡是组成中含有OH-的化合物都属于碱
    C．酸和碱中至少含有一种相同的元素
    D．酸和碱中都含有金属阳离子和阴离子

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