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    【题目】SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是（ ）

    ①SO2使溴水褪色（氧化性）

    ②SO2使品红溶液褪色（漂白性）

    ③SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊（还原性）

    ④SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红（水溶液酸性）

    A. 只有②④ B. 只有③④ C. 只有①③ D. ①②③④

    【答案】A

    【解析】SO2使溴水褪色，体现了SO2的还原性，①错误；SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，②正确；SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊，体现了SO2的氧化性，③错误；SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红体现了SO2是酸性氧化物，其水溶液显酸性，④正确；②④正确，正确选项A。

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    【题目】现有下列8种物质：①Na2CO3　②NaHCO3　③HCl　④NH4HCO3　⑤C2H5OH　⑥Al　⑦食盐水　⑧CH3COOH

    (1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，属于弱电解质的是________(填序号)，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。

    (2)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________________。

    (3)⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。

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    【题目】在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）

    A. HCO3﹣ B. SCN﹣ C. NO3﹣ D. Ba2+

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    【题目】某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若Cl2与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11︰3，则混合液中ClO-与ClO3-的物质的量之比是（ ）

    A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8，A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_____________，化学名称是________________________。

    (2)B的分子式为__________________________。

    (3)②反应的化学方程式为_____________________________________。

    (4)①和③的反应类型分别是___________、______________。

    (5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是：

    A.苯与液溴反应生成溴苯属于加成反应

    B.分子式为C4H9Cl的同分异构体数目有4种（不考虑立体异构）

    C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

    D.分子组成上相差1个或多个CH2原子团的物质互称为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是

    A.K3C60中只有离子键B.K3C60中碳元素显-3价

    C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

    回答下列问题：

    (1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

    (2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

    ①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

    a．MnO2 b．KI

    c．Na2SiO3 d．FeCl3

    ②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

    ③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

    (3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

    (4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.160 0 g样品，在250 mL锥形瓶中用100 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.020 00 mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。

    ①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

    ②该样品的活性氧含量为________% 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要 240 mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用 的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧 杯；④量筒。 请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________（写仪器名称）。

    （2）该硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

    （3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是__________

    （4）下列操作对 H2SO4 的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：__________ ；

    ②容量瓶用水洗净后未烘干：__________ ；

    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：__________ 。

    （5）在配制过程中，下列操作不正确的是（填序号） __________ 。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．将准确量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线.

    D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中

    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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