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    【题目】以碳纳米管为电极、利用电化学储氢的装置模型如下：

    下列说法中正确的是

    A. Y是电源的正极，储氢时碳纳米管B上发生氧化反应

    B. 生成储氢物质的电极反应式为C6H6+6e -+6H+=C6H12

    C. 当电路中通过1 mol电子时，碳纳米管A上产生5.6LO2

    D. 储氢过程中碳纳米管B上不可能有氢气产生

    【答案】B

    【解析】由图中信息可知，在碳纳米管B电极上，苯发生了还原反应生成环己烷，所以B电极为阴极，A为阳极，X为正极、Y为负极。A. Y是电源的负极，储氢时碳纳米管B上发生还原反应，A不正确；B. 生成储氢物质的电极反应式为C6H6+6e -+6H+=C6H12，B正确；C. 当电路中通过1 mol电子时，碳纳米管A上产生0.25mol O2，没有指明是标准状况下，其体积不一定是5.6L，C不正确；D. 储氢过程中碳纳米管B上有可能生成氢气，D不正确。本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/(mol·L－1)

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法正确的是

    A．500 s内NO2的生成速率为2．96×10－3mol·L－1·s－1

    B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

    C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)﹤5.00mol/L

    D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是工业生产硝酸铵的流程图．

    （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式： ．
    （2）B装置中Pt﹣Rh合金网的作用是
    （3）写出B中的反应方程式： ．
    （4）写出D中的反应方程式： ．
    （5）吸收塔C中通入空气的目的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化稼（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    (1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。

    (2)根据元素周期律，元素的电负性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一电离能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。

    (3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空问构型为______，As原子采取________杂化。

    (4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是____________。

    (5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______ （用x表示）pm ；该晶胞的密度为_____g·cm-3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

    （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的____（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）溶液1中的阴离子有CrO42-、_______。

    （3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂（O2）的物质的量是____。

    （4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

    ①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_______。

    ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_______。

    ③已知：2 CrO42-＋ 2H+ Cr2O72-＋ H2O K ＝ 4.0×1014

    滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04 mol/L，则CrO42-的浓度是_______ mol/L。

    （5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。

    不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)

    4.7

    化合物名称

    0°C

    20°C

    40°C

    60°C

    80°C

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    KCl

    28.0

    34.2

    40.1

    45.8

    51.3

    K2SO4

    7.4

    11.1

    14.8

    18.2

    21.4

    K2Cr2O7

    12.3

    26.3

    45.6

    73.0

    Na2Cr2O7

    163

    183

    215

    269

    376

    结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体，然后_______________、过滤得到K2Cr2O7粗品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知卤代烃在一定条件下既可发生水解反应，又可发生消去反应，现以 2-溴丙烷为主要原料 制取 1，2-丙二醇时，需要经过的反应是( )

    A.消去—加成—取代

    B.加成—消去—取代

    C.取代—消去—加成

    D.取代—加成—消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如下：

    （注：SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀）

    下列叙述错误的是

    A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率

    B. 操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧

    C. 通入过量CO2的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

    D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于取代反应的是（ ）
    A.由乙烯制取氯乙烷
    B.乙烷在空气中燃烧
    C.乙烷在光照下与氯气反应
    D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
    （1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；
    （2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH3 7N2+12H2O
    ①上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为 ．
    ②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
    Ⅰ、O3 O+O2
    Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
    Ⅲ、NO2+O→NO+O2
    上述反应中NO所起的作用是 ．
    （3）表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．

    方法Ⅰ

    用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ， 再氧化成（NH4）2SO4

    方法Ⅱ

    用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

    方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3 ， 写出该反应的离子方程式： ， 是利用了SO2的性质（选填字母编号）．
    A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物．

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