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    在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同、表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。

    （1）写出以上反应的离子方程式________________________________。

    （2）你认为出现以上现象的可能原因是：

    假设(1)____________________；假设(2)____________________。

    （3）请设计实验对以上的假设进行验证：

    ①________________________________；②________________________________________。

    （4）如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施是：

    ①____________________________________________________；

    ②____________________________________________________；

    ③____________________________________________________ ；

    ④____________________________________________________。

    (1)2Al+6H+====2Al3++3H2↑

    (2)Cl-对铝与氢离子的反应有促进作用  对铝与氢离子的反应有抑制作用

    (3)向盐酸中加入少量含可溶性的硫酸盐固体或向稀硫酸中加入少量固体可溶性氯化物  观察对比反应速率的变化即可得出结论

    （4）加入含有Cl-的可溶性氯化物  增加H+浓度  加热  将铝片改换成铝丝、利用原电池原理等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应。某化学兴趣小组设计实验探究在高温下还原铁粉与水蒸气能够发生反应，并检验其生成物。

    甲、乙两同学分别设计了如图所示的两套实验装置(所取的铁粉均为a g)：

    请回答下列问题：

    (一)装置的评价

    (1)在水蒸气的生成装置中乙同学在烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是___________；

    (2)在反应装置中甲同学在硬质玻璃管中放入的是还原铁粉和石棉绒，石棉绒的作用是___

    __________________；

    (3)在收集装置中甲同学用的是排水集气法，这种方法存在的安全隐患是___________。

    (二)实验过程

    (4)甲同学可以证明两者发生反应的现象是______________________；

    (5)从反应物元素的种类分析，生成的气体可能是氢气，进一步验证的方法是_________；

    (6)当玻璃管中的铁粉充分反应后，停止实验，称量反应后固体产物质量为b，则固体产物的化学式为___________(用字母表示)。

    (三)问题讨论

    (7)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_____________。

    (8)为了防止甲中气体收集装置发生的安全问题，可以在不增减仪器种类、数量，不改变其连接方式的前提下进行简单的改造，请在甲中画出你改造之处的示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行科学研究活动。

    ［探究活动一］探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。

    ［探究活动二］探究影响稀硫酸与某金属反应速率的因素。下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与某金属反应的实验数据：

    实验序号

    金属质量/g

    金属状态

    c(H2SO4)/mol·L-1

    V(H2SO4)/mL

    溶液温度/℃

    金属消失的时间/s

    反应前

    反应后

    1

    0.10

    丝

    0.5

    50

    20

    34

    500

    2

    0.10

    粉末

    0.5

    50

    20

    35

    50

    3

    0.10

    丝

    0.7

    50

    20

    46

    250

    4

    0.10

    丝

    0.8

    50

    20

    35

    200

    5

    0.10

    粉末

    0.8

    50

    20

    36

    25

    6

    0.10

    丝

    1.0

    50

    20

    35

    125

    7

    0.10

    丝

    1.0

    50

    35

    50

    50

    8

    0.10

    丝

    1.1

    50

    20

    34

    100

    9

    0.10

    丝

    1.1

    50

    35

    51

    40

    请回答：

    (1)对［探究活动一］实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：

    假设Ⅰ_______________________________________________________________。

    假设Ⅱ_______________________________________________________________。

    并请你设计实验对以上假设进行验证：

    验证假设Ⅰ____________________________________________________________。

    验证假设Ⅱ____________________________________________________________。

    (2)分析［探究活动二］的实验数据可发现有一个数据明显有错误，该数据是实验_________(填实验序号)的____________，理由是__________________________________________。

    (3)分析［探究活动二］的实验数据可得出的结论是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请填写下表中空白，完成检验明矾中阴离子和阳离子的实验设计。

    操作

    现象

    结论或离子方程式

    ①取少量明矾放入烧杯中，加适量蒸馏水，并搅拌，配成稀溶液；在三支试管中分别加入约0.5 mL稀明矾溶液

    —

    —

    ②在第一支试管中滴加NaOH溶液至过量

    溶液中的现象是____________

    反应的离子方程式：______________________

    ③在第二支试管中滴加______________________________

    溶液中有白色沉淀产生

    Ba2++====BaSO4↓

    ④对第三支试管溶液用______________________________

    _______________

    证明有K+

    ⑤另取少量明矾晶体，放入一支干燥试管中，用酒精灯加热

    在试管内壁和管口有水珠产生

    证明有结晶水

    （2）在常温下，取两片质量相等、外形相同、表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化膜）的铝片，分别加入到盛有相同体积、c(H+)均为3 mol·L-1的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率明显比在稀硫酸中快。请你对上述现象产生的原因提出假设并设计实验方案来验证你的假设。

    你的假设是：假设一：__________________________；假设二：________________________。

    你设计的实验方案是：______________________________。

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