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    在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、单位时间内生成nmol A2，同时生成nmol AB
    B、容器内总压强不随时间改变
    C、单位时间内生成2nmol AB同时生成nmol B2
    D、任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、单位时间内生成nmol A2，等效于单位时间内消耗2nmol AB同时生成nmol AB，正逆反应速率不相等，故A错误；
    B、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变，故B错误；
    C、单位时间内生成2nmol AB，等效于单位时间内消耗nmol B2同时生成nmol B2，正逆反应速率相等，故C正确；
    D、任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值，而不是不变，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
     
    ．
    （2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是
     
    ；发生反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
    HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
    （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
    步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
    步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO42-
    步骤3：加稀硫酸，使CrO42-转化为Cr2O72-，CrO2-转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+
    步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗
    （NH4）2Fe（SO4）2溶液V1 mL．滴定时发生的反应为：Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O（未配平）
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为
     
    mol?L-1（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
    则2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反应热△H=
     

    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式
     
    ．
    （3）在一定温度下，有c（H+）相同盐酸、硫酸、醋酸三种酸，物质的量浓度分别为c1、c2、c3，则三者由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）对于A+2B（g）?nC（g）在一定条件下达到平衡后，增大压强，平衡不移动，若n=2，A的状态为
     
    ；若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①Mn2+基态的电子排布式可表示为
     
    ．
    ②NO3-的空间构型是
     
     （用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
    ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为
     
    ．
    ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    ③1mol CO2中含有的σ键数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
    B、氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂
    C、最终消耗氯气的物质的量为0.09mol
    D、ClO3-的生成是由于温度升高引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）
    A、NaOH
    B、H2
    C、CaCl2
    D、Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出如图四个气球，其中气体为CH4的是（　　） 
    A、图中A为CH4、B为CO2
    B、图中A为SO2、C为O2
    C、图中B为CO2、D为CH4
    D、图中C为CH4、D为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    R元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，则R是（　　）
    A、SB、SiC、NaD、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合（假设体积等于混合前两溶液体积和），混合溶液中c（H+）的计算式是（　　）
    A、
    10-3-10-5
    2
    mol?L-1
    B、
    10-3+10-5
    2
    mol?L-1
    C、
    10-3+10-9
    2
    mol?L-1
    D、以上计算式都不对

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