回答下列关于铁元素及其化合物的知识:(1)向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液.现象为生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀.其中含铁元素的产物的化学式是Fe(OH)3Fe(OH)3,(2)为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子.两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．方案一:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气.再滴加KSCN溶液.溶液呈现红色.证明该未知溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）向一支装有FeCl₃溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为

生成红褐色沉淀

，其中含铁元素的产物的化学式是

Fe（OH）₃

；
（2）为了检验某未知溶液是否含有Fe²⁺离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe²⁺离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe²⁺离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理

方案二

；
②写出Fe²⁺与氯气反应的离子方程式

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

；
③实验室在保存含有Fe²⁺离子的溶液时，为了防止Fe²⁺离子变质，经常向其中加入铁粉，
其原因是（用离子方程式表示）

2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

（3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe²⁺，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色的Fe³⁺，则这个变色的过程中Fe²⁺被

氧化

；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有

．
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性．

分析：（1）FeCl₃溶液的试管中滴加NaOH溶液，生成的Fe（OH）₃是红褐色沉淀；
（2）①方案一先通入氯气，再滴加KSCN溶液，无论当初溶液中含的是Fe³⁺还是Fe²⁺均变红，故无法证明未知溶液含有Fe²⁺离子；方案二先滴加KSCN溶液，无现象，说明溶液中没有 Fe³⁺，此时再通入氯气，溶液变为红色，说明这时又有 Fe³⁺，而这 Fe³⁺ 只能是通入氯气后将 Fe²⁺氧化得来的，所以能说明原溶液中有 Fe²⁺，方案二合理；
②Fe²⁺与氯气反应被氧化为Fe³⁺，氯气被还原为氯离子；
③向Fe²⁺的溶液中加入铁粉，可将生成的Fe³⁺还原为亚铁离子；
（3）维生素C能将生成的Fe³⁺还原为Fe²⁺，所以维生素C具有还原性．

解答：解：（1）向一支装有FeCl₃溶液的试管中滴加NaOH溶液，发生反应：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，Fe（OH）₃ 为红褐色沉淀，
故现象为生成红褐色沉淀；产物Fe（OH）₃中含铁元素，故含铁元素的产物的化学式为Fe（OH）₃；
故答案为：红褐色沉淀；Fe（OH）₃；
（2）①方案一先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，则未知溶液可能含有Fe²⁺离子，也可能含有的是Fe³⁺，故方案一不合理；
方案二先滴加KSCN溶液，无现象，说明溶液中没有 Fe³⁺，此时再通入氯气，溶液变为红色，说明这时又有Fe³⁺，而这Fe³⁺ 只能是通入氯气后将 Fe²⁺氧化得来的，所以能说明原溶液中有 Fe²⁺，方案二合理，
故答案为：方案二；
②Fe²⁺与氯气反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
③Fe²⁺离子变质是因为被空气中的氧气给氧化为了 Fe³⁺，所以此时加入铁粉，就是为了能将生成的Fe³⁺还原为Fe²⁺：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（3）苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色的Fe³⁺，则这个变色的过程中Fe²⁺化合价升高，被氧化；维生素C能防止Fe²⁺变为Fe³⁺，即维生素C能将生成的Fe³⁺还原为Fe²⁺，所以维生素C具有还原性，
故答案为：B．

点评：本题综合考查了Fe²⁺和Fe³⁺的相互转化以及检验，是一道比较基础的题目．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO₄溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ．配制FeSO₄溶液
（1）下列关于FeSO₄溶液配制操作步骤的合理顺序为

A→B→C→E→D

（填字母）．
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H₂SO₄后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO₄晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是

防止Fe²⁺、Fe³⁺水解

．
②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是

将药品中Fe³⁺还原并防止Fe²⁺被氧化

．
Ⅱ．标定FeSO₄溶液的浓度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO₄溶液放入锥形瓶中，用0.10mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴至终点，耗去KMnO₄溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为

5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

，据此可测得FeSO₄溶液的物质的量浓度为

0.5

mol?L^-1．
（2）滴定时选用

（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是

可利用KMnO₄溶液紫色不再褪去判断滴定终点

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质	元素编号
元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲
Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙．
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸．
请回答下列问题（1）写出B元素位于周期表中的位置

第二周期第ⅥA族

（2）A元素气态氢化物的结构式为

，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式

_
（3）下列关于物质甲、乙的说法中正确的是

（填字母）
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应
d．二者的稀溶液均具有强氧化性
（4）请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

．
写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂

高温高压

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

高温高压

4NO+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高一下学期二调化学试卷（带解析） 题型：填空题

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质[	元素编号[来源:学科网ZXX*K]
元素性质[	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

II、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

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科目：高中化学 来源：2014届湖南省高一上学期第一次阶段性测试化学试卷 题型：填空题

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质[	元素编号[来源:学科网ZXX*K]
①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

II、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲

III、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙。

A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。

请回答下列问题

(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____

(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

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科目：高中化学 来源：2014届江西省高一下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质[	元素编号[来源:学科网ZXX*K]
①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

II、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲

III、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙。

A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。

请回答下列问题

(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____

(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

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