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    下列说法不正确的是（　　）
    A、在室内放置一些特别的绿色植物，可用于室内空气的净化
    B、合金的熔点一般高于各组成成分金属的熔点
    C、氢氧化钠溶液用盖橡胶塞的试剂瓶盛装
    D、工业上用盐酸刻蚀玻璃
    考点：硅和二氧化硅,金属与合金在性能上的主要差异,化学试剂的存放
    专题：
    分析：A．绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，还能吸收空气中有害气体；
    B．合金的熔点比其各成分的低；
    C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成粘性的硅酸钠；
    D．工业上用HF雕刻玻璃．
    解答： 解：A．绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，还能吸收空气中有害气体，所以在室内放置一些特别的绿色植物，可用于室内空气的净化，故A正确；
    B．合金的熔点比其各成分的低，而不是高，故B错误；
    C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成粘性的硅酸钠，导致瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，故C正确；
    D．玻璃中二氧化硅能和HF反应生成四氟化硅，所以工业上用HF雕刻玻璃，故D错误；
    故选BD．
    点评：本题考查环境污染及治理、合金性质、试剂的成分及用途等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意二氧化硅只和HF反应，和其它酸不反应，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将其分成两等份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中分别消耗b mol的H2SO4和c mol的AgNO3．据此得知原混合溶液中的Na+的物质的量浓度为（　　）
    A、
    (2c-4b)
    a
    mol/L
    B、
    (c-2b)
    a
    mol/L
    C、
    (2c-2b)
    a
    mol/L
    D、
    (c-b)
    a
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀释，则（　　）
    A、中和此溶液所需的0.1 mol?L-1 NaOH溶液的体积增加
    B、c（CH3COOH）减小，平衡向电离方向移动，c（CH3COO-）增大
    C、平衡向电离方向移动，c（CH3COOH）、c（H+）、c（OH-）、c（CH3COO-）均减小
    D、电离程度增大，由CH3COOH电离出的n（H+）变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、图（a）中，随着电解的进行，溶液中H+的浓度越来越小
    B、图（b）中，Mg电极作电池的负极
    C、图（c）中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+
    D、图（d）中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列六组物质：属于同系物的是
     
    ，属于同分异构体是
     
    ，属于同种物质的是
     
    ，与上述三项均无关的是
     
    （填代号）．
    A、与
    B、与
    C、与
    D、与
    E、ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2Cl
    F、与CH3-CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A、已知2H2（gO2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
    D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述错误的是（　　）
    A、是一种共价化合物
    B、可由PH3与HI化合生成
    C、在加热的条件下，可以分解产生有色气体
    D、能跟碱反应放出PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R是短周期元素，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，其中Z的族序数与周期序数之差为4，W最高价氧化物水化物的阴、阳离子电子数相等，R与W同周期，R最高价氧化物的水化物与W、Y最高价氧化物的水化物均能反应．
    请填写下列空白：
    （1）Z原子结构示意图为
     
    ．
    （2）W2Y水溶液中，阴离子浓度由大到小的顺序是
     
    ，写出W2X2的一种用途
     
    ．
    （3）R单质与W最高价氧化物水化物的溶液反应的化学方程式是：
     
    ．
    （4）Y单质溶解在热的KOH弄人也中，反应生成两种阴离子YO32-和
     
    ．
    （5）已知298K时，Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
    2R（s）+
    3
    2
    O2（g）=R2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
    写出R单质和FeO反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：
    （1）选用的指示剂是
     
    ．
    （2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ．
    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     
    ．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处．
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.00
    第二次25.002.0028.0826.08
    第三次25.000.2226.3426.12
    （5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
     
    ．
    （6）滴定终点的判定依据是
     
    ．

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