Question

将0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀释，则（　　）

• A、中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的体积增加
• B、c（CH₃COOH）减小，平衡向电离方向移动，c（CH₃COO^-）增大
• C、平衡向电离方向移动，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均减小
• D、电离程度增大，由CH3COOH电离出的n（H+）变大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：根据醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系确定氢氧根浓度的变化．

解答： 解：A、加水稀释不影响溶液中溶质的物质的量，中和所需NaOH物质的量不变，故A错误；
B、醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，故B错误；
C、醋酸溶液加水稀释，酸性减弱，氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D、醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．