Question

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
（1）O点为什么不导电

 

．
（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是

 

．
（3）H+的物质的量最大的是

 

（填“a”、“b”或“c”）．
（4）醋酸的电离程度最大的是

 

（填“a”、“b”或“c”）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大；
（4）溶液越稀，越促进醋酸电离；

解答： 解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：无自由移动的离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故答案为：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，所以氢离子物质的量最大的是c，故选c；
（4）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c．

点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，易错选项是D，加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点．