Question

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na₂O₂的叙述正确的是（　　）
①Na₂O₂中阴、阳离子的个数比是1：1
②Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生等量氧气时，需水和CO₂的质量相等
③Na₂O₂分别与水及CO₂反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等
④Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理相同
⑤Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃与H₂O
⑥Na₂O₂能与酸反应生成盐和水，所以Na₂O₂是碱性氧化物
⑦Na₂O₂与水反应，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂
⑧Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色．

• A、①③⑥⑧
• B、③⑦⑧
• C、②⑤⑥⑦
• D、①④⑧

Answer 1

考点：钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：Na₂O₂的电子式为，可与水及CO₂反应，反应的方程式分别为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，以此解答．

解答： 解：反应的方程式分别为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
①．Na₂O₂的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，故错误；
②．生成相同量的O₂时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故错误；
③．由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故正确；
④．Na₂O₂因具有强氧化性而有漂白性，SO₂易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故错误；
⑤．因为过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，所以Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故错误；
⑥．Na₂O₂能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；
⑦．Na₂O₂与水反应，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂，故正确；
⑧．Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确；
故选B．

点评：本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能基础知识的综合运用，注意把握反应的化学方程式，根据方程式可解答该题，难度不大．