Question

已知：还原性强弱：I^- ＞Fe²⁺。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为              

A．1.1mol·L^-1        B．1.5mol·L^-1        C．1.2mol·L^-1        D．1.0mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：设FeI₂的物质的量为n。这里涉及到还原性强弱问题

I^-比Fe²⁺的还原性强，当Fe²⁺有一半被氧化成Fe³⁺时,I^- 已经反应完了。

由电子得失守恒：Fe²⁺ --- Fe³⁺失1个电子

(3.36¸22.4)´2 =" 2n" + n/2

n=0.12mol

c(FeI₂ )=0.12/0.1=1.2mol/L

故选C

考点：氧化还原反应计算

点评：氧化还原反应的相关计算，注意把握得失电子守恒在氧化还原反应计算的优势。