Question

已知：还原性强弱：I^- ＞Fe²⁺。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．1.1mol·L-1

B．1.5mol·L-1

C．1.2mol·L-1

D．1.0mol·L-1

Answer 1

C

解析本题学生首先要明确：氧化还原反应中还原性强的离子先反应。并抓住氧化还原反应的实质：电子的转移，最后明确计算技巧：电子得失相等。
发生反应：①Cl₂ + 2I^- = 2Cl^- + I₂ 
②Cl₂ + 2Fe²⁺ = 2Cl^- + 2Fe³⁺
设：原溶液的物质的量浓度为：C mol/L
碘化亚铁FeI₂共为：0.1C mol
碘离子共：0.1C×2 =" 0.2C" mol
亚铁离子共为：0.1C mol 反应一半则为：0.1C×=" 0.05C" mol
失去电子共为：0.2C×1+0.05C×1 =" 0.25C" mol
氯气共： =" 0.15" mol 则得到电子共：0.15×2 =" 0.3" mol
得失电子相等：0.3 = 0.25C 解得：C =" 1.2" mol/L
所以：选C