[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是( )A. 标准状况下.5.6L“人造空气(氦气与氧气的混合气) 质量为2.4g.其中含有NA个电子B. 5.6gFe与1L0.2mol/LHNO3溶液充分反应.至少失去约1.204×1023个电子C. 72gCaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NAD. 1molCH4与1molCl2充分反应后生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A. 标准状况下，5.6L“人造空气(氦气与氧气的混合气)”质量为2.4g，其中含有NA个电子

B. 5.6gFe与1L0.2mol/LHNO3溶液充分反应，至少失去约1.204×1023个电子

C. 72gCaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA

D. 1molCH4与1molCl2充分反应后生成一氯甲烷的分子数为NA

【答案】C

【解析】分析：A项，根据标准状况下“人造空气”的体积和质量计算He和O2物质的量，1个He中含2个电子，1个O2中含16个电子；B项，根据Fe与HNO3物质的量之比确定反应，以完全反应的物质计算；C项，CaO2和KHS的摩尔质量都是72g/mol，CaO2中Ca2+与O22-个数比为1:1，KHS中K+与HS-个数比为1:1；D项，CH4与Cl2光照下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。

详解：A项，n（He）+n（O2）==0.25mol，4g/moln（He）+32g/moln（O2）=2.4g，解得n（He）=0.2mol，n（O2）=0.05mol，1个He中含2个电子，1个O2中含16个电子，标准状况下5.6L质量为2.4g的“人造空气”中含电子物质的量为0.2mol2+0.05mol16=1.2mol，A项错误；B项，Fe与稀HNO3可能发生的反应为Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（①）、3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（②），n（Fe）==0.1mol，n（HNO3）=1L0.2mol/L=0.2mol，==，Fe与稀HNO3发生反应②且反应后Fe过量，根据反应②每消耗8molHNO3转移6mol电子，反应中转移电子物质的量为=0.15mol，转移电子数为9.031022，B项错误；C项，CaO2和KHS的摩尔质量都为72g/mol，CaO2与KHS以任意比混合，72g混合物总物质的量都为72g72g/mol=1mol，CaO2与KHS中阴、阳离子个数比都为1:1，72gCaO2与KHS的混合物中含阴离子物质的量为1mol，C项正确；D项，CH4与Cl2光照下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，1molCH4与1molCl2充分反应生成的CH3Cl物质的量小于1mol，D项错误；答案选C。

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【题目】下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是

A. 结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名称为3-甲基-2-羟基戊醇

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D. β-月桂烯的结构如图所示（），该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有4种

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【题目】以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（）

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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【题目】工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

(1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：

则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

①0～2 s内用N2表示的化学反应速率为____，该温度下，反应的平衡常数K1_____。

②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______

A．放出的热量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．体系总压强p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4

D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正>v(逆)

(4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有____。

②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。

(5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应，Ca-CO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。