【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.该反应是复分解反应
B.该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D.生成2 个ClO2时转移的电子数为6 个
【答案】B
【解析】
A．由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则该反应一定不是复分解反应，故A错误；
B．由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl，故B正确；
C．反应Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl中，Cl2中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，NaClO2中Cl元素的化合价升高，则NaClO2为还原剂，故C错误；
D．反应Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl中，NaClO2中Cl元素的化合价升高，NaClO2中Cl元素的化合价由＋3升高到＋4，则生成2个ClO2时转移的电子数为2×(4－3)＝2 个，故D错误；
答案选B。
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【题目】某无机溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3－、Cl－。取试样溶液分别进行下列实验，实验结论正确的是：
A.取试样溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则试样溶液中一定存在Na+，不存在K+
B.取试样溶液滴加NaOH溶液，若开始产生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，则试样溶液中存在Al3+，不存在Mg2+
C.取试样溶液滴加NaOH溶液，若没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该试样溶液中一定不存在NH4+
D.取试样溶液滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该试样溶液中存在Cl－
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NA
B. 17 g氨气所含质子数目为11NA
C. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA
D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA
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【题目】下列说法不正确的是
A.苯的邻位二元取代物只有一种证明苯没有单双键交替结构
B.乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色
C.牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
D.(CH3)2CHCH(CH3)2 的名称是2,3-二甲基丁烷
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【题目】明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：
据此流程图回答下列问题：
(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。
(2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。
(3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。
(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。
(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。
(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成。
（1）反应③的化学方程式为：_________________；
（2）反应①中每生成1 molC，转移的电子数为______________；
（3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写。
①c（H+）+____= c（OH-）+ c（Cl-）；
②c（H+）= c（OH-）+____；
（4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则
①X的单质与碱反应的离子方程式_____________________________；
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，靠氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20~50倍。则该新型电池的正极的电极反应式为________________；原电池的总反应方程式为________________________。
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【题目】某化学兴趣小组按如下步骤制作紫草手工皂。
Ⅰ.制作紫草油：用50mL菜籽油浸泡15g紫草根30天，倾析法分离出紫草油。
Ⅱ.皂化过程：
①用移液管量取26mL紫草油、10mL95%的乙醇于三颈烧瓶中，40℃水浴加热，装置如图。
②量取20mL30%的氢氧化钠溶液，分多次缓慢加入紫草油中，边加边搅拌。
③皂化反应结束后，将反应混合液缓慢加入25mL热的饱和NaCl溶液中，并用玻璃棒搅拌，静置。待混合液充分冷却后用多层纱布进行减压过滤，分离出上层的高级脂肪酸钠。
Ⅲ.压模与成型：将分离出的高级脂肪酸钠倒入模具中冷凝固化、压模成型。
(1)仪器A为_____，冷凝管中水从_____口进（填a或b）。
(2)下列说法正确的是_____。
A．将紫草根灼烧灰化、溶解过滤、氧化、萃取也可得到香草素
B．用倾析法分离紫草根和紫草油时无需玻璃棒引流
C．用移液管量取香草油时不能伸入到容器底部
D．实验中也可用浓肥皂水代替酒精，加快皂化反应
(3)皂化刚开始时反应速率很缓慢，为加快反应速率，采取的措施有加乳化剂、____、______等方式。
(4)用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴出现，可判断皂化完全，请说明理由_____。
(5)下列关于减压过滤的说法正确的是_____。
A．减压过滤的目的主要是得到较干燥的固体
B．盐析分离所得肥皂颗粒太小，减压过滤时易透过滤纸，可用纱布代替。
C．洗涤沉淀时应先关小水龙头使洗涤剂缓慢通过沉淀物
D．在减压过滤后期，为加速过滤，可用大小合适的量筒底部对样品进行挤压。
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【题目】铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。
现有铁、铝的混合物进行如下实验：
(1)操作X的名称是_____。
(2)气体A是_____。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
（1）X的化学名称为__________。
（2）B单质的结构式为__________；E的气态氢化物的电子式为__________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为______________，该物质属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)。
（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最__________(填“大”或“小”)的元素。
（5）F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。
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