【题目】羰基硫
广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱羰基硫中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，
其反应式分别为：
①氢解反应：
②水解反应：
请回答下列问题：
(1)
和
能反应生成
和
，写出该反应的热化学方程式_______。
(2)水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，逆反应速率将______
填增大、减少或不变，下同
，COS的转化率______。
(3)某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为m、n的COS蒸气和气发生氢解，已知COS的转化率为
，则该温度下的平衡常数表达式
________________________用m、n、等符号表示。
(4)某科研小组研究改进催化剂
和温度对COS水解的影响，得到如图
COS水解的最佳温度是__________________；理由是__________________________。
(5)研究表明，用金属储氢材料
、白金
、硫酸溶液组成的原电池可以发生羰基的氢解而脱硫处理。写出原电池的正极反应式____________________；
【答案】
-42kJ/mol 增大 不变 
催化剂活性高，转化率很大 
【解析】
(1)根据盖斯定律计算反应的焓变；
(2)根据化学反应平衡移动原理分析；
(3)根据化学平衡常数表达式进行计算；
由图像知COS水解的最佳温度是，因为催化剂活性高，转化率很大；
金属储氢材料
、白金
、硫酸溶液组成的原电池中，金属失电子发生氧化反应的电极是负极，正极上得电子的还原反应。
氢解反应：
水解反应：
根据盖斯定律计算，该反应可以
得到，
，
故答案为： 
；
水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则各物质的浓度变大，逆反应速率将增大，该反应为反应前后气体体积不变的反应，减小容器的体积，但是平衡不移动，反应物的转化率不变，
故答案为：增大；不变；
初始浓度
0 0
变化浓度 
平衡浓度 
则该温度下的平衡常数表达式
，
故答案为：
；
由图像知COS水解的最佳温度是，因为催化剂活性高，转化率很大，
故答案为：；催化剂活性高，转化率很大；
金属储氢材料、白金、硫酸溶液组成的原电池中，金属失电子发生氧化反应的电极是负极，正极上得电子的还原反应，原电池的正极反应式为
。
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【题目】I.（1）用系统命名法命名
___；
（2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式___；
（3）某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为__。
Ⅱ.（1）将有机物B置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧气10.08L(标准状况)，则该物质中各元素的原子个数之比是___。
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为___，该物质的分子式是___。
（3）根据价键理论，预测A可能的结构简式：___（写出其中2种）。
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为：____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。
（1）有关上述常数的说法正确的是__。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃时将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显__（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=__。
（3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为__，溶液中离子浓度大小关系为__。
（4）25℃时，H2SO3=HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2molL-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1molL-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=__。
（5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是__。（已知lg2=0.3）
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【题目】下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A.向浓度均为
的
、
混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明
B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有
C.向
溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI
D.某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：
、
、
、
、、
、
、
、
。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有、，需通过焰色反应确定
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【题目】在室温下，有下列五种溶液：
①0.1 mol/L NH4Cl
②0.1 mol/L CH3COONH4
③0.1 mol/L NH4HSO4
④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液
⑤0.1 mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是____________(用离子方程式表示)。
（2）溶液①②③⑤中c(NH4+)的关系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）
（3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”“＜”或“＝”)。
（4）已知室温下NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，通过计算可推知溶液④呈____性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由小到大为____________（用离子符号表示），该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____ mol·L－1。(已知
≈2.36)，
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【题目】山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图所示，下列关于山梨酸的说法错误的是（ ）
A.分子式为C6H8O2
B.1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应
C.可使酸性KMnO4溶液褪色
D.可与碳酸氢钠溶液反应生成CO2
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【题目】钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极
B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e－=xS
C．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接
D．若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g
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【题目】恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：
①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸
其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 ( )
A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤
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【题目】如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为________极，电极材料是________，电极反应式为_____________，电解质溶液可以是________。
（2）乙池中Fe极电极反应式为_________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始通电一段时间，Fe极附近呈________色。
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