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    【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是

    A. 明矾可用作净水剂

    B. 纯碱可用于中和过多的胃酸

    C. 硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂

    D. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

    【答案】B

    【解析】

    A、氢氧化铝胶体具有吸附性；

    B、纯碱碱性较强，不能用于胃药；

    C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性；

    D、 硫酸钡难溶于水，可用于胃肠X射线造影检查。

    A、氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中悬浮的杂质，故A正确；

    B、纯碱碱性较强，不能用于胃药，故B错误；

    C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，硫酸铜具有杀菌消毒作用，常用作游泳馆池水消毒剂，故C正确；

    D、 硫酸钡难溶于水，X射线不能透过，可用于胃肠X射线造影检查，故D正确。

    故选B。

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    【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)

    A. 工业制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

    B. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

    C. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

    D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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    A. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

    B. 长玻璃管起冷凝回流作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 氯化铁腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

    B. 实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O

    C. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO===BaSO4↓＋H2O

    D. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH－＋SO2 ===SO＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成有关其内容的填空：

    ①15.6 gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为_____________，含X 3.2g的Na2X 的物质的量为_____________。

    ②硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度 为0.75 mol/L，则K+的物质的量浓度为__________。

    （2）有以下几种物质：①纯H2SO4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤酒精，⑥碳酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。

    以上能导电的是________________________（填序号，下同）；

    以上属于电解质的是_________________；属于非电解质的是______________。

    写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：

    （1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式_____________。

    （2）沉淀C的颜色和一种用途分别为______________________________。

    （3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有_______________。

    （4）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有___________________（任意两种，填化学式）。用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 在共价化合物中一定含有共价键

    C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图在盛有溴水的三支试管中分别加入酒精、四氯化碳和苯，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）

    A. ①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精

    B. ①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精

    C. ①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯

    D. ①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钴常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。

    (1)请完成下列实验步骤：

    ①称取 3. 65 g 样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中_______ （填实验现象），停止加热；

    ④打开活塞 a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

    ⑤计算。

    (2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________________。

    (3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______（填字母）连接在_______（填装置连接位置）。

    (4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。

    乙装置的质量/g

    丙装置的质量/g

    加热前

    80.00

    62.00

    加热后

    80.36

    62.88

    则该碱式碳酸钴的化学式为______________。

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