【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出):
H2SO4(浓)+NaBr
NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
有关数据见下表:
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
密度/(g·cm3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
Ⅰ.溴乙烷的制备：
(1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为__________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；导管E的末端须低于D的水面，其目的是__________。
(2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列_________ (填序号)溶液来洗涤所得粗产品。
A.氢氧化钠 B.碘化钾 C.碳酸氢钠 D.亚硫酸钠
(3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___________。
Ⅱ.溴乙烷性质的探究
用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。
(4)观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是 ___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________ 。
【答案】 2HBr+H2SO4(浓)= Br2+SO2+2H2O 吸收SO2, Br2,HBr,防止污染空气 使溴乙烷充分冷却，提高产率 D 53.4﹪ 液体分层现象消失 吸收乙醇 溴水（或溴的CCl4溶液）（合理即可）
【解析】（1）若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应有溴单质生成，其化学方程式为2HBr+H2SO4(浓)＝Br2+SO2↑+2H2O；尾气中含有SO2等有毒气体，所以F连接导管通入稀NaOH溶液中的目的是吸收SO2、Br2、HBr，防止污染空气；溴乙烷的沸点降低，因此导管E的末端须低于D的水面，其目的是使溴乙烷充分冷却，提高产率。（2）A.氢氧化钠是强碱，没有还原性，不能除去氧化性杂质，A错误；B.碘化钾具有还原性， 生成的碘易溶在有机溶剂中，不能除去氧化性杂质，B错误；C.碳酸氢钠，没有还原性，不能除去氧化性杂质，C错误；D.亚硫酸钠具有还原性，可以除去氧化性杂质，D正确，答案选D；（3）根据方程式可知10mL乙醇可以生成溴乙烷
，因此本实验所得溴乙烷的产率是10/18.72×100%＝53.4﹪。（4）因为溴乙烷与氢氧化钠溶液不相溶，会出现分层，故液体不分层时，说明溴乙烷反应较完全；（5）溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应，生成的气体混有乙醇蒸汽，所以将混合气体先通过水可除去乙醇；若无a试管，b试管中装高锰酸钾溶液，混合气体中的乙醇也可以使高锰酸钾褪色，故高锰酸钾要改为溴水，乙醇不与溴水反应。
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【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是( )
A. a和b都属于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
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【题目】拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为
A. n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)
B. n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)
C. n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)
D. n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)
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【题目】关于元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表共有18个族
B. 主族元素全部都是金属元素
C. 元素周期表共有7个周期
D. 短周期是指第一、二周期
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【题目】25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、
B. 使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
C. 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42－、S2－
D. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、HCO3－
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【题目】某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。
下列说法错误的是（ ）
A. 在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
B. Mg（OH）2―→MgCl2的离子方程式为：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C. 操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶
D. 操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71
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【题目】【选修3：物质结构与性质】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2， 1 mol CN中含有的π键的数目为_________。与CN互为等电子体的分子有_______ （写出一种即可）。
（3）在络离子[Cu(NH3)4] 2+中 NH3 的 VSEPR 模型为____________，其中N原子的杂化轨道类型为_________。
（4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________________。
（5）晶体是由无数晶胞___________而成。铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为______，若该晶胞的晶胞参数为d nm，则该合金的密度为______g/cm3 (不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线 B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅
C. 铁红是Fe2O3可为红色涂料主要成份 D. 中和胃酸过多可用Na2CO3、Al(OH)3
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【题目】化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是
A. 液氨用作致冷剂 B. 明矾用作净水剂
C. 用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 D. 用铁质容器盛放浓硝酸
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