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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线 B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅

    C. 铁红是Fe2O3可为红色涂料主要成份 D. 中和胃酸过多可用Na2CO3、Al(OH)3

    【答案】D

    【解析】

    A、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时发出烧焦羽毛气味，所以可用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线，选项A正确；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，选项B正确；C．氧化铁呈红棕色，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，选项C正确；D、碳酸钠和盐酸可以反应，但不属于中和反应，且碱性太强不适合用于治疗胃酸过多，选项D不正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（　　）

    选项

    A

    B

    C

    D

    分子式

    C4H8Cl2

    C5H10O2

    C4H8O2

    C9H12

    类别

    含氯化合物

    羧酸

    酯

    含有苯环的烃

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出):

    H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    有关数据见下表:

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红色液体

    密度/(g·cm3)

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    Ⅰ.溴乙烷的制备：

    (1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为__________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；导管E的末端须低于D的水面，其目的是__________。

    (2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列_________　(填序号)溶液来洗涤所得粗产品。

    A.氢氧化钠　　B.碘化钾　　C.碳酸氢钠　　D.亚硫酸钠

    (3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___________。

    Ⅱ.溴乙烷性质的探究

    用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。

    (4)观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    (5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是　___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。

    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)＋ CO2(g) ＝ NH2CO2NH4(s) △H ＝ -159.47 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s) ＝ CO(NH2)2(s)＋ H2O(g) △H ＝ +116.49 kJ·mol-1

    ③H2O(l) ＝ H2O(g) △H ＝ +88.0 kJ·mol-1

    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式____________________________。

    （2）已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) △H = －41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图所示：

    下列说法正确的是______________________（填序号）

    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol

    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量

    C．4min内CO2的反应速率为0.003 mol/(L·min)

    D．第8min时，若充入氦气，不会导致v正(CO) < v逆(H2O)

    （3）850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，amol CO2和bmol H2。若达平衡时各组分体积分数都与（2）中平衡时相同，则a=____________mol，b=________mol。

    （4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

    ①上述生产过程的能量转化方式是_________________。

    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO32－－4e－=2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂是人类的三大营养物质之一，以下有关油脂的叙述中，错误的是( )

    A. 油脂属于酯类

    B. 某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质

    C. 油脂的氢化又叫油脂的硬化

    D. 油脂是纯净物，不是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　 ）

    A. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

    B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

    C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强

    D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的（ ）

    A. 1 molKClO3参加反应有1mole- 转移 B. ClO2是氧化产物

    C. H2C2O4在反应中被还原 D. KClO3在反应中得到电子，作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

    A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

    D. 检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】l3C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）

    A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体

    C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同

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