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    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：

    （1）X原子的电子排布式为___________。

    （2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。

    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的

    化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）。

    A．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转      B．不含非极性键

    C．分子中含有氢键                            D．含有4个σ键和1个π键

    （4）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是_____      （填字母）。

    A．离子键        B．极性键           C．配位键        D．金属键

     



    （1）1s22s22p63s23p64s2     （2）X <Y         （3）A      （4）D


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制硫酸生产流程如下图：

    已知：在450℃，常压下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1。请回答：

    （1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有            

    A．升高温度        B．减少压强       C．不断补充空气       D．及时分离出SO3

    （2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为            

    A．净化气体                                B．控制温度在400～500℃

     C．增大催化剂与反应气体的接触面积          D．不断补充空气

    （3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量______（填“<”、“>”或“=”）196kJ。

    （4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的性质与氢键无关的是（     ）

    A．冰的密度比液态水的密度小         B．NH3易液化

    C．NH3 分子比PH3 分子稳定            D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是（     ）

    A．X：3s23p2   Y：3s23p5               B．X：2s22p3    Y：1s1

    C．X：3s2     Y：2s22p5               D．X：2s22p3   Y：2s22p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（     ）

    A. X与Y组成化合物时，X显负价，Y显正价

    B. 第一电离能Y一定小于X

    C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

    D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。

    下列有关说法正确的是(     )

    A．正硼酸晶体中只存在氢键

    B．H3BO3分子的稳定性与氢键无关

    C．分子中硼原子最外层为8e— 稳定结构

    D．含1molH3BO3的晶体中有6mol氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

    A．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- +2 H2O2OH- +Cl2↑ +H2↑

    B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    C．HS-的电离：

    D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

    甲：Mg(NO2)2  、 NO2  、 O2           乙：MgO 、 NO2 、 O2

      丙：Mg3N2 、 O2                      丁：MgO 、 NO2 、 N2

    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是                   。

    K
     
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    N2
     

    Na2SO3

    酚酞溶液
     

    NaOH

    酚酞溶液
     

    NaOH

    浓溶液
     

    Mg(NO­3)2
     

            A             B          C        D      E

    （2）实验过程

    ①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明                。

    ②称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是   ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先           ，然后固定在管中固体部位下加热。

    ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

    ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g

    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

    （3）实验结果分析讨论

    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想          是正确的。

    ②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：                     （填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是                  。（用化学方程式表示）

    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

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