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    由H、H、O三种原子组成的化合物一共有（    ）

        A. 1种            B. 2种            C. 3种            D. 4种


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及(   )

    A．SO2             B．NO2           C．CO2               D．可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．2 L0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C＋CO2 2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2＋3H2   2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是           （    ）

    A．同时增大                      B．同时减小

    C．v1增加，v2减小                    D．v1减小，v2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（    ）

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    初始浓度/mol·L-1

    0.5

    0.6

    0

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.1

    0.1

    0.4

    0.6

    A．反应达到平衡时，X的转化率为80% 

    B．该反应的平衡常数表达式为K=

    C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（    ）

    A．氨水      B．氢氧化钠      C．碳酸镁        D．碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

    （1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)          △H= + 50.6kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)                    △H=-571.6 kJ·mol-1

    则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)          △H=     kJ·mol-1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自发进行的原因是    。

    ③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是    。

    （2）采矿废液中的CN- 可用H2O2处理。已知：H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式    。

    （3）氧化镁处理含的废水会发生如下反应：

    MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。

    ①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是    。

    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是    。

    （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L-1的硫酸滴定至终点[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是    mg·L-1（用含c、V的表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    己知A（g）+B（g）C（s）+2D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=                 ，△H=　       0（填“＜”“＞”“=”）；

    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L﹣1•s﹣1，则6s时c(A)=　          　 mol•L﹣1。反应达到平衡时A的转化率为80%，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，达新平衡时A的转化率为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

    D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)23Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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