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    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

    A. 用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B. 用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C. 用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体并控制反应的发生和停止

    D. 用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

    【答案】D

    【解析】

    A、Cl2和HCl都与NaOH反应；

    B、NH4Cl在加热条件下易分解．

    C、盐酸易挥发，不可能制得纯净的CO2气体；

    D、根据CCl4密度比水大分析；

    A、Cl2和HCl都与NaOH反应，应通过饱和食盐水，故A错误；

    B、NH4Cl在加热条件下易分解，制备氯化铵晶体，不能把其溶液直接蒸干，故B错误。

    C、盐酸易挥发，生成的CO2中含有HCl和水，不可能制得纯净的CO2气体，而且纯碱（碳酸钠）可溶于水，不能控制反应的发生与停止，故C错误；

    D、CCl4密度比水大不溶于水，有机层在下层，可以从下层分离出有机层，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将打磨后的镁条放人盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。下列有关描述正确的是( )

    A. 该温度下Mg(OH)2的KSP的数量级约为10-10。

    B. 该实验是在常温下进行的

    C. 50 s时向溶液中滴人酚酞试液，溶液变红

    D. 150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

    时间

    水样

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    Ⅰ(pH＝2)

    0.40

    0.28

    0.19

    0.13

    0.10

    0.09

    Ⅱ(pH＝4)

    0.40

    0.31

    0.24

    0.20

    0.18

    0.16

    Ⅲ(pH＝4)

    0.20

    0.15

    0.12

    0.09

    0.07

    0.05

    Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

    0.20

    0.09

    0.05

    0.03

    0.01

    0

    下列说法不正确的是

    A. 在0～20min内，I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1

    p>B. 水样酸性越强，M的分解速率越快

    C. 在0～25min内，III中M的分解百分率比II大

    D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    (1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____（填字母)nm。

    A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

    (2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为_______。

    (3)X射线衍射测定等发现，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_____，中心原子的杂化形式为________。

    (4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金展锰低，原因是_________________。

    (5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm，与Ca2+紧邻O22-的个数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：

    A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。

    计算：

    (1)5 min末A的物质的量浓度为____________________________________________。

    (2)5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为__________________________________。

    (3)化学方程式中n值为___________________________________________________。

    (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为

    ①v(A)＝5 mol·L－1·min－1

    ②v(B)＝6 mol·L－1·min－1

    ③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1

    ④v(D)＝8 mol·L－1·min－1

    其中反应速率最快的是______________(填编号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于铁合金的是(　　)

    A.铁水B.氧化铁C.钢D.赤铁矿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生反应：a X(g)+b Y(g) c Z(g) +d W(g) 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是

    A. 平衡向逆反应方向移动 B. (a+b)>(c+d)

    C. Z的物质的量变小 D. X的转化率变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备肼（N2H4）等．已知：

    N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ·mol－1

    N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0kJ·mol－1

    2NO2（g）N2O4（g）ΔH＝－52.7kJ·mol－1

    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式________；

    （2）在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T／K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4.1×105

    K1

    K2

    ①该反应的平衡常数表达式：K＝________；

    ②判断K1________K2（填写“＞”， “＝”或“＜”）；

    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）．

    a．v（N2）正＝3v（H2）逆

    b．混合气体的密度保持不变

    c．容器内压强保持不变

    d．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

    e．N2和H2的转化率相等

    f．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    （3）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则该温度下的化学平衡常数K＝________（保留两位小数），以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）＝________；

    （4）实验室制取氨气的化学反应方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

    回答下列问题：

    （1）A装置中盛放黑色固体分液漏斗盛放的物质是__________（名称）

    （2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是将有机物中的某元素充分氧化生成___________（化学式）

    （3）写出E装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是吸收___________（化学式）。

    （4）若将B装置去掉会使 __________（元素名称）元素的含量偏__________（大、小）

    （5）若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为____________。

    （6）要确定该有机物的化学式，还需要测定______________。

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