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    【题目】下列物质属于铁合金的是(　　)

    A.铁水B.氧化铁C.钢D.赤铁矿

    【答案】C

    【解析】

    A．铁水是液态的铁，属于铁单质，不是合金，故A不选；

    B．氧化铁是铁的氧化物，是纯净物，不属于合金，故B不选；

    C．钢是铁、碳形成的铁合金，属于合金，故C选；

    D．赤铁矿的主要成分是氧化铁，不是合金，故D不选；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅱ的△H2=__________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=________（用K1、K3表示）。

    （2）反应Ⅲ自发进行条件是___________（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。

    （3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。

    温度（℃）

    500

    T

    CO2的平衡转化率

    60℅

    40℅

    ①T______500℃(填“高于”或“低于”)。

    ②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡：

    a．用H2表示该反应的速率为____________________；

    b．该温度下，反应I的平衡常数K=______________。

    （4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。

    ①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（选填编号）。

    A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加CO2的浓度

    ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，我国已经有上百个地区的加油站可提供标号为E90、E93的乙醇汽油，它们是在90#、93#汽油中加入了一定量的乙醇而制得。

    （1）用玉米生产燃料乙醇的生产如下图表示：

    ①粉碎玉米的目的是____。步骤a的操作是___。

    ②以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：

    (C6H10O5)n+ nH2OnC6H12O6

    C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑

    100 kg玉米淀粉最多可生产无水乙醇____kg。

    （2）乙醇汽油在储存和运输过程中应特别注意防水。如果乙醇汽油中混入了水，可能出现______现象。

    （3）常温下，1g乙醇完全燃烧释放29.71kJ热量，请写出乙醇完全燃烧的热化学方程式______。

    （4）由玉米等农产品为原料制得的乙醇作燃料，是否是增加大气中CO2的含量，为什么？______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对废旧碱性锌锰干电池的资源进行回收：

    已知：

    ①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

    ②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8

    ③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8；0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH约为11。

    (1)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为：2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式________________________________；

    (2)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(写一条即可)

    (3)向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

    (4)已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

    (5)为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如下表，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式________________。

    实验编号

    试剂X

    MnSO4/g

    1

    锌粉

    2.4

    2

    铁粉

    2.7

    3

    FeS粉末

    3.0

    4

    30%过氧化氢

    3.7

    (6)工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；

    (7)该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定，测定Mn元素在电池中的质量百分数。

    实验过程如下：

    ①将一节废旧碱性锌锰干电池拆解后，去除金属、碳棒以及外包装后；

    ②准确称取固体粉末1.200 g；

    ③经过水浸…等步骤得到滤液1(<100 mL)；

    ④将滤液1稀释至100.00 mL；

    ⑤取20.00 mL溶液用0.0500 molL－1EDTA标准溶液滴定；在一定条件下，只发生反应：Mn2++Y2－=MnY。

    ⑥重复滴定3次，平均消耗标准溶液22.00 mL。

    则Mn元素的质量百分数为________。(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

    A. 用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B. 用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C. 用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体并控制反应的发生和停止

    D. 用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA

    B. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

    C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

    D. 3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有机化合物的结构简式可进一步简化，如：

    根据题目要求回答下列问题：

    ①有机物 与氢气发生化学反应的化学方程式为(用结构简式书写)： _________________________________________，该有机化学反应的类型是____________。

    ②β-月桂烯的结构简式为 ，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有_________种。

    (2)下列几种烃类物质：

    ① 正四面体烷的二氯取代产物有__________种；立方烷的二氯取代产物有__________种。

    ② 关于苯和环辛四烯的说法正确的是___________(填字母符号)。

    A 都能使酸性KMnO4溶液褪色

    B 都能与H2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4

    C 都是碳碳单键和碳碳双键交替结构

    D 都能发生氧化反应

    (3)下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：

    回答下列问题：

    ① 该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式是___________。

    ② B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，说明该气体能被酸性高锰酸

    钾__________。在C中发生的化学反应方程式为________________________________，反应类型为_________。

    ③ 由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分异构体有________种，其中对溴甲苯的结构

    简式为__________________。

    ④ 甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中属于烃的是 (　　　　)

    A.CH3CH2CH3B.CH3—CH2—Br

    C.KSCND.CH3COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

    C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

    A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

    C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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