【题目】(1)有机化合物的结构简式可进一步简化,如:
根据题目要求回答下列问题:
①有机物 与氢气发生化学反应的化学方程式为(用结构简式书写): _________________________________________,该有机化学反应的类型是____________。
②β-月桂烯的结构简式为 ,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有_________种。
(2)下列几种烃类物质:
① 正四面体烷的二氯取代产物有__________种;立方烷的二氯取代产物有__________种。
② 关于苯和环辛四烯的说法正确的是___________(填字母符号)。
A 都能使酸性KMnO4溶液褪色
B 都能与H2发生加成反应,等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4
C 都是碳碳单键和碳碳双键交替结构
D 都能发生氧化反应
(3)下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体,并验证其性质的装置:
回答下列问题:
① 该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平,该气体的结构简式是___________。
② B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色,说明该气体能被酸性高锰酸
钾__________。在C中发生的化学反应方程式为________________________________,反应类型为_________。
③ 由乙炔可以制取甲苯,甲苯一溴代物的同分异构体有________种,其中对溴甲苯的结构
简式为__________________。
④ 甲苯可用于制造烈性炸药TNT,该反应的化学方程式为_________________________。
【答案】+H2
加成反应 4 1 3 D CH2=CH2 氧化 CH2=CH2+Br2→ CH2BrCH2Br 加成反应 4
+3HNO3
+3H2O
【解析】
(1)①有机物 分子结构中含有碳碳双键,与氢气发生加成反应生成的烷烃为
;
②β-月桂烯含有三个双键,都能发生加成反应,且存在与1-3丁二烯类似结构,则能发生1,4加成;
(2) ①根据正四面体烷二氯代物的种类取决于一氯代物中氢原子的种类;二氯代物取决于一氯代物中氢原子的种类;
②苯不含碳碳双键,性质较为稳定,与高锰酸钾不反应,环辛四烯含有碳碳双键,具有烯烃的性质;
(3)①衡量一个国家的石油化工生产水平的气体为乙烯,乙烯分子中含有1个碳碳双键;
②乙烯含有碳碳双键,易被酸性高锰酸钾溶液氧化;C中溴水与乙烯发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,溴水褪色,据此书写反应的方程式;
③甲苯的一溴代物取决于其分子中含有H原子数;溴原子取代甲基苯环对应C上H原子形成一溴甲苯;
④甲苯与硝酸发生取代反应生成2,4,6-三硝基甲苯。
(1)①有机物 分子结构中含有碳碳双键,与氢气发生加成反应的化学方程式为
+H2
;
②分子存在三种不同的碳碳双键,如图所示;1分子物质与2分子Br2加成时,可以在①②的位置上发生加成,也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成,还可以1分子Br2在①②发生1,4加成反应,另1分子Br2在③上加成,故所得产物共有4种;
(2)①正四面体烷完全对称,只有一种等效氢原子,一氯代物只有1种,一氯代物中氢原子也只有1种,所以故二氯代物只有1种;立方烷分子中只有一种等效氢原子,其一氯代物有1种,而一氯代物有3种等效氢原子,分别为,则立方烷的二氯代物有3种;
②A.苯性质稳定,与酸性KMnO4溶液不反应,故A错误;
B.最简式相同,都能与H2发生加成反应,等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为1:1,故B错误;
C.苯不是碳碳单键和碳碳双键交替结构,故C错误;
D.两种有机物都可燃烧,都能发生氧化反应,故D正确;
故答案为D ;
(3) ①衡量一个国家的石油化工生产水平的气体为乙烯,乙烯分子中含有碳碳双键,其结构简式为CH2=CH2;
②乙烯含有碳碳双键,易被酸性高锰酸钾溶液氧化;C中溴水与乙烯发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,溴水褪色,反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
③甲苯分子中含有4种H原子,其一溴代物有4种;对溴甲苯的结构简式为;
④甲苯与硝酸发生取代反应生成2,4,6-三硝基甲苯,该反应方程式为。
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【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射波长为_____(填字母)nm。
A.435 B500 C.580 D.605 E. 700
(2)元素S和Ca中,第一电离能较大的是_____(填元素符号),其基态原子核外电子排布式为_______。
(3)X射线衍射测定等发现,石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_____,中心原子的杂化形式为________。
(4) 基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是____,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。钙元素和锰元素属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金展锰低,原因是_________________。
(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示,已知该晶胞的密度是ρ g cm-3,则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______ (列算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm,与Ca2+紧邻O22-的个数为______。
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【题目】在密闭容器中发生反应:a X(g)+b Y(g) c Z(g) +d W(g) 反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是
A. 平衡向逆反应方向移动 B. (a+b)>(c+d)
C. Z的物质的量变小 D. X的转化率变小
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【题目】需要加入适当的氧化剂才能实现的反应
A. PCl3→PCl5 B. MnO4- →Mn2+ C. SO3→HSO4- D. CO2→H2CO3
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
(1)工业上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以进一步制备肼(N2H4)等.已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-52.7kJ·mol-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式________;
(2)在固定体积密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×105 | K1 | K2 |
①该反应的平衡常数表达式:K=________;
②判断K1________K2(填写“>”, “=”或“<”);
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母).
a.v(N2)正=3v(H2)逆
b.混合气体的密度保持不变
c.容器内压强保持不变
d.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
e.N2和H2的转化率相等
f.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
(3)一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应.若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的,则该温度下的化学平衡常数K=________(保留两位小数),以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=________;
(4)实验室制取氨气的化学反应方程式________。
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