精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】需要加入适当的氧化剂才能实现的反应

A. PCl3→PCl5 B. MnO4- →Mn2+ C. SO3→HSO4- D. CO2→H2CO3

【答案】A

【解析】

A,在PCl3→PCl5中,磷元素化合价升高,需要加入适当的氧化剂才能实现,故A正确;B,在MnO4-→Mn2+中,锰元素的化合价降低,需要加入适当的还原剂才能实现,故B错误;C,在SO3→HSO4-中,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故C错误;D,在CO2→H2CO3中,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故D错误.答案:A。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】异秦皮啶具有抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化,如图所示。有关说法正确的是

A. 异秦皮啶分子式为C11H10O5

B. 异秦皮啶与秦皮素互为同系物

C. 鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液

D. 1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对废旧碱性锌锰干电池的资源进行回收:

已知:

Ksp(MnS)=2.5×1013,Ksp(ZnS)=1.6×1024

Mn(OH)2开始沉淀时pH8.3,完全沉淀的pH9.8

0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8;0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH约为11。

(1)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极,二氧化锰为正极,氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为:2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2,请写出电池的正极反应式________________________________

(2)为了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有______________________________;(写一条即可)

(3)向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________

(4)已知MnSO4的溶解度曲线如图所示,从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥;

(5)为了选择试剂X,在相同条件下,分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验,得到数据如下表,请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式________________

实验编号

试剂X

MnSO4/g

1

锌粉

2.4

2

铁粉

2.7

3

FeS粉末

3.0

4

30%过氧化氢

3.7

(6)工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3不选择Na2CO3溶液的原因是_______________________________________

(7)该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠,阴离子简写为Y2)进行络合滴定,测定Mn元素在电池中的质量百分数。

实验过程如下:

①将一节废旧碱性锌锰干电池拆解后,去除金属、碳棒以及外包装后;

②准确称取固体粉末1.200 g;

③经过水浸等步骤得到滤液1(<100 mL);

④将滤液1稀释至100.00 mL;

⑤取20.00 mL溶液用0.0500 molL1EDTA标准溶液滴定;在一定条件下,只发生反应:Mn2++Y2=MnY。

⑥重复滴定3次,平均消耗标准溶液22.00 mL。

Mn元素的质量百分数为________。(保留3位有效数字)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 标准状况下,22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA

B. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数相等

C. 0.1 mo1·L1 MgCl2溶液中含Cl数为0.2NA

D. 3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)有机化合物的结构简式可进一步简化,如:

根据题目要求回答下列问题:

①有机物 与氢气发生化学反应的化学方程式为(用结构简式书写) _________________________________________,该有机化学反应的类型是____________

β-月桂烯的结构简式为 ,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有_________种。

(2)下列几种烃类物质:

正四面体烷的二氯取代产物有__________种;立方烷的二氯取代产物有__________种。

关于苯和环辛四烯的说法正确的是___________(填字母符号)

A 都能使酸性KMnO4溶液褪色

B 都能与H2发生加成反应,等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4

C 都是碳碳单键和碳碳双键交替结构

D 都能发生氧化反应

(3)下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体,并验证其性质的装置:

回答下列问题:

该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平,该气体的结构简式是___________

B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色,说明该气体能被酸性高锰酸

__________。在C中发生的化学反应方程式为________________________________,反应类型为_________

由乙炔可以制取甲苯,甲苯一溴代物的同分异构体有________种,其中对溴甲苯的结构

简式为__________________

甲苯可用于制造烈性炸药TNT,该反应的化学方程式为_________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1913年,德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产,被称作解救世界粮食危机的化学天才.现将lmolN23molH2投入1L的密闭容器,在一定条件下,利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H<0.当改变某一外界条件(温度或压强)时,NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示.

回答下列问题:

(1)已知:①NH3(l)═NH3(g)H1N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)H2;则反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=_____________(用含H1H2的代数式表示);

(2)合成氨的平衡常数表达式为____________,平衡时,MNH3的体积分数为10%,则N2的转化率为____________(保留两位有效数字) ;

(3)X轴上a点的数值比b____________(”)。上图中,Y轴表示____________(温度压强”),判断的理由是____________

(4)若将1mol N23mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中,实验条件和平衡时的相关数据如表所示:

容器编号

实验条件

平衡时反应中的能量变化

恒温恒容

放热Q1kJ

恒温恒压

放热Q2kJ

恒容绝热

放热Q3kJ

下列判断正确的是____________

A.放出热量:Ql<Q2Hl B.N2的转化率:Ⅰ>Ⅲ

C.平衡常数:Ⅱ>Ⅰ D.达平衡时氨气的体积分数:Ⅰ>Ⅱ

(5)常温下,向VmL amol/L的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol/L的氨水,恰好使混合溶液呈中性,此时溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(“>”、“<”“=”) ;

(6)利用氨气设计一种环保燃料电池,一极通入氨气,另一极通入空气,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,它在熔融状态下能传导O2-写出负极的电极反应式____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物中属于烃的是 (    )

A.CH3CH2CH3B.CH3—CH2—Br

C.KSCND.CH3COOCH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH=7的溶液:K、Na、Cl、Fe3+

B. 能使酚酞显红色的溶液:Na、Mg2、HCO3-、SO42-

C. c(H)/c(OH)=1012的溶液:K、Fe3、Cl、SO42-

D. 水电离出的c(H)=1013 mol·L1的溶液:Ca2、NH4+、NO3-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有四种物质:①金刚石、②白磷、③甲烷、④石墨,其中具有正四面体结构的是 (    )

A.①②③B.①③④

C.①②D.②③

查看答案和解析>>

同步练习册答案