【题目】需要加入适当的氧化剂才能实现的反应
A. PCl3→PCl5 B. MnO4- →Mn2+ C. SO3→HSO4- D. CO2→H2CO3
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【题目】异秦皮啶具有抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化,如图所示。有关说法正确的是
A. 异秦皮啶分子式为C11H10O5
B. 异秦皮啶与秦皮素互为同系物
C. 鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液
D. 1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应
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【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对废旧碱性锌锰干电池的资源进行回收:
已知:
①Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24
②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8
③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8;0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH约为11。
(1)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极,二氧化锰为正极,氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为:2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2,请写出电池的正极反应式________________________________;
(2)为了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有______________________________;(写一条即可)
(3)向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________;
(4)已知MnSO4的溶解度曲线如图所示,从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥;
(5)为了选择试剂X,在相同条件下,分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验,得到数据如下表,请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式________________。
实验编号 | 试剂X | MnSO4/g |
1 | 锌粉 | 2.4 |
2 | 铁粉 | 2.7 |
3 | FeS粉末 | 3.0 |
4 | 30%过氧化氢 | 3.7 |
(6)工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3,不选择Na2CO3溶液的原因是_______________________________________;
(7)该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠,阴离子简写为Y2-)进行络合滴定,测定Mn元素在电池中的质量百分数。
实验过程如下:
①将一节废旧碱性锌锰干电池拆解后,去除金属、碳棒以及外包装后;
②准确称取固体粉末1.200 g;
③经过水浸…等步骤得到滤液1(<100 mL);
④将滤液1稀释至100.00 mL;
⑤取20.00 mL溶液用0.0500 molL-1EDTA标准溶液滴定;在一定条件下,只发生反应:Mn2++Y2-=MnY。
⑥重复滴定3次,平均消耗标准溶液22.00 mL。
则Mn元素的质量百分数为________。(保留3位有效数字)
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 标准状况下,22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA
B. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数相等
C. 0.1 mo1·L-1 MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
D. 3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA
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【题目】(1)有机化合物的结构简式可进一步简化,如:
根据题目要求回答下列问题:
①有机物 与氢气发生化学反应的化学方程式为(用结构简式书写): _________________________________________,该有机化学反应的类型是____________。
②β-月桂烯的结构简式为 ,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有_________种。
(2)下列几种烃类物质:
① 正四面体烷的二氯取代产物有__________种;立方烷的二氯取代产物有__________种。
② 关于苯和环辛四烯的说法正确的是___________(填字母符号)。
A 都能使酸性KMnO4溶液褪色
B 都能与H2发生加成反应,等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4
C 都是碳碳单键和碳碳双键交替结构
D 都能发生氧化反应
(3)下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体,并验证其性质的装置:
回答下列问题:
① 该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平,该气体的结构简式是___________。
② B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色,说明该气体能被酸性高锰酸
钾__________。在C中发生的化学反应方程式为________________________________,反应类型为_________。
③ 由乙炔可以制取甲苯,甲苯一溴代物的同分异构体有________种,其中对溴甲苯的结构
简式为__________________。
④ 甲苯可用于制造烈性炸药TNT,该反应的化学方程式为_________________________。
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【题目】1913年,德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产,被称作解救世界粮食危机的化学天才.现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器,在一定条件下,利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0.当改变某一外界条件(温度或压强)时,NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示.
回答下列问题:
(1)已知:①NH3(l)═NH3(g)△H1,②N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)△H2;则反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代数式表示);
(2)合成氨的平衡常数表达式为____________,平衡时,M点NH3的体积分数为10%,则N2的转化率为____________(保留两位有效数字) ;
(3)X轴上a点的数值比b点____________(填“大”或“小”)。上图中,Y轴表示____________(填“温度”或“压强”),判断的理由是____________;
(4)若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中,实验条件和平衡时的相关数据如表所示:
容器编号 | 实验条件 | 平衡时反应中的能量变化 |
Ⅰ | 恒温恒容 | 放热Q1kJ |
Ⅱ | 恒温恒压 | 放热Q2kJ |
Ⅲ | 恒容绝热 | 放热Q3kJ |
下列判断正确的是____________;
A.放出热量:Ql<Q2<△Hl B.N2的转化率:Ⅰ>Ⅲ
C.平衡常数:Ⅱ>Ⅰ D.达平衡时氨气的体积分数:Ⅰ>Ⅱ
(5)常温下,向VmL amol/L的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol/L的氨水,恰好使混合溶液呈中性,此时溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“>”、“<”或“=”) ;
(6)利用氨气设计一种环保燃料电池,一极通入氨气,另一极通入空气,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,它在熔融状态下能传导O2-,写出负极的电极反应式____________。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=7的溶液:K+、Na+、Cl-、Fe3+
B. 能使酚酞显红色的溶液:Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-
C. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液:K+、Fe3+、Cl-、SO42-
D. 水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液:Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-
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