[题目]研究化学反应时.既要考虑物质变化与能量变化.也要关注反应的快慢与限度.回答下列问题:I.现有反应:①.②.(1)两反应中属于吸热反应的是填序号.(2)原电池的装置如图所示.①溶液中向填“铁或“铜电极方向移动.②正极的现象是 .负极的电极反应式为 .某可逆反应:在3种不同条件下进行.B和D的起始浓度均为0.反应物A的浓度随反应时间的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：

I.现有反应：①，②。

(1)两反应中属于吸热反应的是______填序号。

(2)原电池的装置如图所示。

①溶液中向______填“铁”或“铜”电极方向移动。

②正极的现象是______，负极的电极反应式为______。

某可逆反应：在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800
2	800
3	950

(3)实验1中，在min内，以物质A表示的平均反应速率为______，50min时，正______填“”“”或“”逆。

(4)0～20min内，实验2比实验1的反应速率______填“快”或“慢”，其原因可能是______。

(5)实验3比实验1的反应速率快，其原因是______。

【答案】① 铜有气泡产生快实验2中使用了催化剂实验3的温度更高

【解析】

I. (1)熟悉常见的吸热反应和放热反应。

(2)根据原电池的工作原理回答。

II.(3) 根据和表中数据计算，50min时，反应达到平衡状态。

(4)根据单位时间内同种物质浓度的变化比较反应速率。加入的反应物浓度相同，平衡时状态相同，影响反应速率的因素可能是催化剂。

(5)实验3比实验1的温度高。

I．（1）①为吸热反应，为放热反应，故答案为：①；

（2）①原电池，铁为负极，Cu为正极，原电池工作时，溶液中向正极铜电极方向移动，故答案为：铜；

②正极发生还原反应，电极反应为，现象是有气泡产生，负极的电极反应式为，故答案为：有气泡产生；；

II．（3）实验1中，在内，以物质A表示的平均反应速率为：；根据表中数据可知，40min以后A的浓度不再变化，说明40min后达到平衡状态，则50min时，正逆，故答案为：；；

（4）实验1、2起始量相同，温度相同，平衡浓度相同，但实验2达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，加快反应速率，平衡不变，故答案为：快；实验2中使用了催化剂；

（5）实验1、3起始量相同，但实验3达到平衡所需要的时间短，反应速率增大，根据图表可知，实验3温度比实验1高，故答案为：实验3的温度更高。

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