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    15．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
    C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
    D．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸

    分析 A．反应的实质都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水；
    B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液，除了钡离子与硫酸根离子反应外，氢离子与氢氧根离子也会反应生成水；
    C．碳酸钙为难溶物，保留化学式；
    D．碳酸为弱电解质，应保留化学式．

    解答 解：A．二者反应的实质都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水，反应的离子方程式都是：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；
    B．前者离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，后者离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，二者不能用同一个离子方程式表示，故B错误；
    C．前者离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，后者离子方程式为：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，二者不能用同一个离子方程式表示，故C错误；
    D．前者离子方程式为：H++OH-=H2O，后者离子方程式为：H2CO3+2OH-=2H2O+CO32-，二者不能用同一个离子方程式表示，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．请按下列要求写出符合题意的离子方程式
    （1）NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O
    （2）用FeCl3溶液腐蚀铜箔电板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    （3）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （4）铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O
    （5）向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某溶液中有NH4+、Fe3+、Al3+和Cl-四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热拌搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（　　）
    A．Cl-B．Al3+C．Fe3+D．NH${\;}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．胶体的本质特征是丁达尔效应
    B．胶体的介稳性在生产和生活中应用比较普遍，如颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用等
    C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
    D．金属氧化物一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列反应的离子方程式．
    ①铝和盐酸反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    ②氨水与稀硫酸反应NH3•H2O+H+=NH4++H2O
    ③氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ④氢氧化铁溶于盐酸Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小
    B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
    C．O3是由3个氧原子构成的化合物
    D．CuSO4•5H2O是一种混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出并配平下列化学方程式
    （1）写出与Br2按物质的量之比1：1发生1，4加成反应方程式CH2=C（CH3）CH=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=CHCH2Br
    （2）写出甲苯的硝化反应的化学方程式
    （3）写出苯的同系物的燃烧方程式CnH2n-6+$\frac{3n-3}{2}$O2$\stackrel{点燃}{→}$nCO2+（n-3）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
    B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    C．由C（石墨）═C（金刚石）△H=1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于NH4HS溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Cu2+、Cl-、ClO-可以大量共存
    B．和FeCl3溶液反应的离子方程式：HS-+2Fe3+═S↓+2Fe2++H+
    C．和过量NaOH溶液反应的离子方程式：HS-+OH-═S2-+H2O
    D．向该溶液中通入过量的SO2，无沉淀生成

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