Question

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。
（1）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO
已知：C（S）+O₂（g）＝CO₂（g）          H＝－393．5 kJ·mol^-1
2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）   H＝-566 kJ·mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）+O₂（g） H＝+141 kJ·mol^-1
则TiO₂（g）+2Cl₂（g）+2C（s）＝TiCl₄（s）+2CO（g）的 H＝______________，
（2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na+TiCl₄4NaCl+Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl₄会强烈水解生成TiO₂，另一原因_______________（用适当化学方程式辅以必要的文字说明）。
（3）镁还原法也是冶炼金属钛的常用方法，其主要反应原理如下：          
MgCl₂Mg+Cl₂                    TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti
从海水中提取MgCl₂时，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）₂，写出Mg（OH）₂溶度积表达式：_______________可加入适当过量的熟石灰，从Mg（OH）₂溶解平衡角度解释其原因_________________
（4）TiCl₄与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li₄Ti₅O₁₂（钛酸锂），Li₄Ti₅O₁₂可与LiMn₂O₄（锰酸锂）等正极材料组成理离子二次电池，工作时Li⁺ 在电池内定向移动，其电池反应为：使用时先充电，写出其充电式的阳极反应_______________，放电时Li⁺的移动方向 _______________。

Answer 1

（1）-80kJ／mol
（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂，金属钠与水剧烈反应，不会置换出钛
（3） ；氢氧根离子浓度增大，使氢氧化镁的溶解平衡左移，有利于氢氧化镁的析出  
（4）3LiMn₂O₄-3e^- 3Li⁺+ 6MnO₂  ；从负极（Li₇Ti₅O₁₂）移向正极（MnO₂）