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    12．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（　　）
    A．钾B．氧C．镧D．氯

    分析 短周期为一、二、三周期，主族元素的电子层数=周期数，以此来解答．

    解答 解：A．钾的原子结构中有4个电子层，位于第四周期，不是短周期元素，在第IA族，属于主族元素，故A不选；
    B．O的原子结构中有2个电子层，位于第二周期，为短周期主族元素，故B不选；
    C．镧位于第六周期第IIIB族，既不属于主族元素又不属于短周期元素，故C选；
    D．Cl的原子结构中有3个电子层，位于第三周期，为短周期主族元素，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，把握短周期及原子结构中电子层数与周期数的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在下列酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
    C．Ag+、Ba2+、OH-、SO42-D．Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质间的转化不能通过一步转化实现的是（　　）
    A．Na2CO3→Na0HB．Fe→CuC．Cu→Cu（OH）2D．CaCl2→CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中X是空气中含量最多的元素，Y是地壳含量最多的元素．W和Z原子的最外层电子数相等，且W和Z的核外电子数之和为12，根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．X、Y、Z三种元素的简单离子半径逐渐增大
    B．W、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，其中各原子均满足8电子稳定结构
    C．W和Y、Y和Z均能形成原子个数比为1：1的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键
    D．相同条件下，Z的最高价氧化物对应的水化物的pH大于W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．烯的结构简式为CH2=CHCH2CH3，它的烯烃的同分异构体的结构简式为：CH2=C（CH3）CH3、CH3CH=CHCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期，我们把1、2、3周期称为短周期，456 周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现．周期序数与电子层数的关系周期数=电子层数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据以下叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（　　）
    A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
    B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子
    C．Z元素的氢氧化物是两性氢氧化物
    D．R元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍能形成多种不同的化合物．图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧合物的晶胞．判断下列说法正确的是（　　）
    A．图2可能表示的是氧化镍（NiO）的晶胞
    B．图1中C、N、O的第一电离能C＞N＞O
    C．图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个
    D．图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
    M（OH）nKsppH
    开始沉淀沉淀完全
    Al（OH）31.9×10-233.44.2
    Fe（OH）33.8×10-382.52.9
    Ni（OH）21.6×10-147.69.8
    回答下列问题：
    （1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至4.2至7.6（填写范围），依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化学式）．
    （2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
    （3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是尽可能的将溶液中的Ni2+沉淀完全．
    （4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝色．
    （5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
    （6）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．

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