Question

1．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍能形成多种不同的化合物．图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧合物的晶胞．判断下列说法正确的是（　　）

• A． 图2可能表示的是氧化镍（NiO）的晶胞
• B． 图1中C、N、O的第一电离能C＞N＞O
• C． 图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个
• D． 图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

Answer 1

分析 A．图2可表示为氧化镍（NiO）的晶胞；
B．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
C．Ni²⁺位于体心和棱心，体心的Ni²⁺距离最近的棱有12条；
D．氢键不是化学键，配合物中非金属元素之间存在共价键，O原子和另外-OH中H原子之间存在氢键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间存在配位键．

解答 解：A．根据晶胞的结构特点，白球为Ni²⁺，黑球为O^2-，可表示氧化镍（NiO）的晶胞，故A正确；
B．C、N、O元素处于同一周期，且原子序数依次增大，但N元素处于第VA族，所以第一电离能顺序为N＞O＞C，故B错误；
C．观察晶胞可知Ni²⁺位于体心和棱心，体心的Ni²⁺距离最近的棱有12条，所以与Ni²⁺距离相等且最近的Ni²⁺有 12个，故C错误；
D．配合物中非金属元素之间存在共价键，O原子和另外-OH中H原子之间存在氢键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间存在配位键，该配合物中C-C、C=N、C-H、N-O、H-O中都为共价键，Ni原子和N原子之间存在配位键，O原子和另外-OH中H原子形成氢键，但氢键不是化学键，故D错误；
故选A．

点评 本题考查晶体晶胞结构判断等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断及空间想象能力，难点是C中结构判断，题目难度中等．