对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）。
| A | B |
研究 目的 | 压强对反应的影 响（p2＞p1） | 温度对反应的影响 |
图示 |
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研究 目的 | 平衡体系增加N2 对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
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优生乐园系列答案科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第12讲化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题
下列实验装置正确的是( )。
A．用图甲所示装置收集SO2气体
B．用图乙所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C．用图丙所示装置从食盐水中提取NaCl
D．用图丁所示装置制取并收集O2
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题11实验仪器使用及基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题
在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题8电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题
关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）。
A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO42-（aq）－2e－=PbSO4（s）
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42-（aq）
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题7水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题
用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ）。
A．c（OH－）/c（NH3·H2O）
B．c（NH3·H2O）/c（OH－）
C．n（OH－）和c（H＋）
D．c（H＋）和c（OH－）的乘积
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题
一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＜0，反应过程如图：
下列说法正确的是 （ ）。
A．t1 min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝
mol·L－1·min－1
D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题5化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题
工业生产水煤气的反应为：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是（ ）。
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
C．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题2化学常用计量练习卷（解析版） 题型：填空题
过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。
Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。
准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
滴定终点观察到的现象为_______________________________________。
（4）根据表中数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）。
KMnO4标准溶液滴定数据
滴定次数 | 样品的质量/g | KMnO4溶液的体积/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 0.300 0 | 1.02 | 24.04 |
2 | 0.300 0 | 2.00 | 25.03 |
3 | 0.300 0 | 0.20 | 23.24 |
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 离子反应、氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题
已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3—三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
(1)t1前，氧化产物是______________________(填化学式)。
(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式：_____________________________。
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。
(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填字母)。
A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3
(5)配平下列离子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－=________FeO42—＋________Cl－＋________H2O。
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