过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定.呈白色.微溶于水.能溶于酸性溶液.广泛应用于环境杀菌.消毒等领域.Ⅰ.过氧化钙晶体的制备.工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下:(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 .(2)沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3.其可能原因分别是① ,② .Ⅱ.过氧化钙晶体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。

工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。

Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。

准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

滴定终点观察到的现象为_______________________________________。

（4）根据表中数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）。

KMnO4标准溶液滴定数据

滴定次数	样品的质量/g	KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.300 0	1.02	24.04
2	0.300 0	2.00	25.03
3	0.300 0	0.20	23.24

Ⅰ.（1）CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl　（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）　②通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2·8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2·8H2O的溶解，或提高产品的产率）

Ⅱ.（3）当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变为浅紫红色，且30 s不褪色

（4）根据反应方程式2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O和CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，构建比例式：

5（CaO2·8H2O）～5H2O2～2KMnO4

n（CaO2·8H2O）＝n（KMnO4）＝×0.020 0 mol·L－1×23.03 mL×10－3 L·mL－1＝1.151 5×10－3 mol

CaO2·8H2O的质量分数＝×100%＝82.91%。

【解析】（1）根据流程图中的箭头指向，确定反应物有CaCl2、H2O2、NH3，产物有CaO2·8H2O，利用反应前后元素守恒，确定另一反应为H2O、副产物为NH4Cl，故反应的化学方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。（2）30%H2O2受热易分解，因此沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率，由于通入NH3的步骤为“沉淀”，所以通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2·8H2O的溶解，促使其沉淀。（3）由于用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液（紫色）进行滴定，所以滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变为浅紫红色，且30 s内不褪色。

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