W.X.Y.Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示.W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物.下列说法不正确的是( ).WX YZ A．X.Y.Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性弱于YD．YZ2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（　　）。

W	X
	Y	Z

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y

D．YZ2分子中各原子的最外层均满足8e－稳定结构

【解析】因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物即铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2－＞O2－，C正确；SCl2分子中S和2个Cl分别共用一对电子，各原子的最外层均满足8e－稳定结构，D正确。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用第10讲金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。)

(1)电解精炼银时，阴极反应式为________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________。

(2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

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关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）。

A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO42-（aq）－2e－=PbSO4（s）

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42-（aq）

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＜0，反应过程如图：

下列说法正确的是（　　）。

A．t1 min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝ mol·L－1·min－1

D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题5化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

工业生产水煤气的反应为：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是（　　）。

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

C．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题3离子反应　氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

铬（Cr）属于重金属元素，含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第______周期。

（2）铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3＋，再用沉淀法进行分离。已知：

①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______________________________________________。

②Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_____________________。

③沉淀法分离废水中的Cr3＋，pH应控制的范围是________。

④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是________。

A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂

B．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车

C．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属

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过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。

工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。

Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。

准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

滴定终点观察到的现象为_______________________________________。

（4）根据表中数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）。

KMnO4标准溶液滴定数据

滴定次数	样品的质量/g	KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.300 0	1.02	24.04
2	0.300 0	2.00	25.03
3	0.300 0	0.20	23.24

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题14实验化学（选修）练习卷（解析版） 题型：选择题

以下实验原理或操作中，正确的是（　　）。

A．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧

B．做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象

C．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

D．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色

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许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。

（1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂。

已知：常温下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c（Ba2＋）＝ __。

（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析剂。

①检验晶体中含有NH4+的方法为。

②等物质的量浓度的四种稀溶液：

a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4

c．（NH4） 2SO4 d．（NH4）2SO3，

其中c（NH4+）由大到小的顺序为 __（填选项字母）。

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。

①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为 __。

②用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为 __，电解过程中阴极附近溶液的pH将 __（填“增大”“减小”或“不变”）。

③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以 __为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应） __（列式并计算）。

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