Question

【题目】已知无水FeCl3能与氯苯反应：2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，实验室利用该装置制备无水FeCl2并检测FeCl3的转化率。已知：C6H5Cl、C6H4Cl2沸点依次为132℃、173℃。如图为制备FeCl2装置（加热和加持仪器省略）

(1)蒸干并灼烧FeCl2溶液最终得到_____

(2)导管a的作用是_____；反应前通入N2的作用是_____；

(3)锥形瓶的作用是_____；该装置的不足之处为_____。

(4)反应结束后，回收过量氯苯的操作方法名称是_____。

若32.500g无水FeCl3与过量氯苯充分反应后将锥形瓶内溶液配制成250mL溶液，量取其中25.00mL溶液，滴加指示剂后，用0.4000mol/L的NaOH溶液滴定，重复三次，达到滴定终点平均消耗19.60mLNaOH溶液。

(5)滴定终点的现象是_____。

(6)FeCl3的转化率（转化量占总量的百分率）为_____%。

若制备反应后未通入足量N2，测定结果会_____(选项：偏高、偏低或不影响)

Answer 1

【答案】Fe2O3 导气，冷凝回流 除尽 O2 吸收HCl气体 无防倒吸装置 蒸馏 滴入最后一滴 NaOH，溶液恰好变成红色，且半分钟内不褪色 78.4% 偏低

【解析】

(1) FeCl2易被氧化为FeCl3，加热蒸干促进FeCl3水解；

(2) 2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑反应生成HCl气体，反应物C6H5Cl沸点较低；FeCl2具有还原性，易被氧气氧化；

(3)锥形瓶内的水吸收导管a排出的HCl气体；HCl易溶于水，引起倒吸；

(4)根据氯苯的沸点较低分析回收过量氯苯的方法；

(5)锥形瓶内的溶液为盐酸，滴入氢氧化钠，溶液pH逐渐增大；

(6)根据关系式2FeCl3～～～HCl～～～NaOH，计算FeCl3的转化率；若制备反应后未通入足量N2，则烧瓶内的HCl不能完全溶于锥形瓶内的水中。

(1) FeCl2被氧化为FeCl3，加热蒸干FeCl3水解为Fe(OH) 3灼烧分解为Fe2O3；

(2) 2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑反应生成HCl气体，反应物C6H5Cl沸点较低，所以导管a的作用是导出HCl气体、冷凝回流C6H5Cl；FeCl2具有还原性，易被氧气氧化，反应前通入N2，除尽装置中的O2；

(3)锥形瓶内的水吸收导管a排出的HCl气体，锥形瓶的作用是吸收HCl气体；HCl易溶于水，引起倒吸，该装置的不足之处为无防倒吸装置；

(4)氯苯的沸点较低，用蒸馏的方法回收过量氯苯；

(5)锥形瓶内的溶液为盐酸，用酚酞作指示剂，滴入氢氧化钠，溶液pH逐渐增大，滴定终点的现象是滴入最后一滴 NaOH，溶液恰好变成红色，且半分钟内不褪色；

(6)根据关系式2FeCl3～～～HCl～～～NaOH，参加反应的反应FeCl3的物质的量是，32.500g无水FeCl3的物质的量是0.2mol，FeCl3的转化率是78.4%；

若制备反应后未通入足量N2，则反应生成的HCl不能完全溶于锥形瓶内的水中，所以测定结果会偏低。