[题目]甲.乙.丙.丁是中学化学常见物质.它们有如图转化关系(反应条件和其它产物省略).有关描述错误的是A.若甲为氢氧化钠溶液.则丁可能为二氧化碳B.若乙为淡黄色固体.则丙一定为二氧化硫C.若乙为两性氢氧化物.则丁溶液可能碱性D.若丁是铁单质.则甲一定为氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】甲、乙、丙、丁是中学化学常见物质，它们有如图转化关系(反应条件和其它产物省略)，有关描述错误的是

A.若甲为氢氧化钠溶液，则丁可能为二氧化碳

B.若乙为淡黄色固体，则丙一定为二氧化硫

C.若乙为两性氢氧化物，则丁溶液可能碱性

D.若丁是铁单质，则甲一定为氯气

【答案】D

【解析】

A. 若甲为氢氧化钠溶液，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠、丙为碳酸氢钠，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，故A正确；

B. 若乙为淡黄色固体，则甲为硫化氢、乙为硫、丙为二氧化硫，丁为氧气，硫化氢和二氧化硫反应生成硫，故B正确；

C. 若乙为两性氢氧化物，则乙为氢氧化铝，甲可能是氯化铝、丁可能是氢氧化钠、丙可能是偏铝酸钠，氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，故C正确；

D. 若丁是铁单质，则甲可以为氯气或溴单质，故D错误；

选D。

练习册系列答案

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【题目】目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表（H＋和OH－浓度小，未列出）：

离子	SO42-	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl－
浓度/(mol·L-1)	a	0.05	0.10	0.50	0.56

常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

（1）根据表中列出的离子浓度计算a＝________。沉淀A是_______（填化学式）。

（2）在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是_______；加入的过量试剂X为_______（填化学式）。

（3）加入过量HCl的作用为___________。

（4）用Fe作阳极、Cu作阴极，电解NaOH溶液可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的电极反应式为___________。

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【题目】（1）双氧水(H2O2)是一种绿色氧化剂，它的电子式为__。

（2）在常压下，乙醇的沸点（78.2℃）比甲醚的沸点（-23℃）高。主要原因是__。

（3）联氨（又称肼，分子式N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。

①肼的水溶液显碱性原因是__（请用肼在水中一级电离的方程式来表示）。

②联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__。

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【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是（）

A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。

(1) 仪器C名称是___________，长导管作用是_____________________________。

(2)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏。若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。

(3)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是________。

(4)B中加入一定体积高氯酸和1.00g 氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。

①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)

a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.盐酸

②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。

(5)向馏出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不发生其他反应)，再用0.1000 mol· L－1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1发生络合反应)，消耗EDTA标准溶液平均19.80mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______(百分数保留小数点后两位)。