精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】甲、乙、丙、丁是中学化学常见物质,它们有如图转化关系(反应条件和其它产物省略),有关描述错误的是

A.若甲为氢氧化钠溶液,则丁可能为二氧化碳

B.若乙为淡黄色固体,则丙一定为二氧化硫

C.若乙为两性氢氧化物,则丁溶液可能碱性

D.若丁是铁单质,则甲一定为氯气

【答案】D

【解析】

A. 若甲为氢氧化钠溶液,丁为二氧化碳,则乙为碳酸钠、丙为碳酸氢钠,氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠,故A正确;

B. 若乙为淡黄色固体,则甲为硫化氢、乙为硫、丙为二氧化硫,丁为氧气,硫化氢和二氧化硫反应生成硫,故B正确;

C. 若乙为两性氢氧化物,则乙为氢氧化铝,甲可能是氯化铝、丁可能是氢氧化钠、丙可能是偏铝酸钠,氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,故C正确;

D. 若丁是铁单质,则甲可以为氯气或溴单质,故D错误;

D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理,具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度见下表(HOH浓度小,未列出):

离子

SO42-

Mg2+

Fe3+

Na+

Cl

浓度/(mol·L-1)

a

0.05

0.10

0.50

0.56

常温下,取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O,过程如下:

注:离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在;Ksp[Fe(OH)3]1.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]5.0×10-12;操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

1)根据表中列出的离子浓度计算a________。沉淀A_______(填化学式)。

2)在调节溶液pH时,理论上应调节的pH范围是_______;加入的过量试剂X_______(填化学式)。

3)加入过量HCl的作用为___________

4)用Fe作阳极、Cu作阴极,电解NaOH溶液可制得Na2FeO4,则电解过程中阳极的电极反应式为___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)双氧水(H2O2)是一种绿色氧化剂,它的电子式为__

2)在常压下,乙醇的沸点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。主要原因是__

3)联氨(又称肼,分子式N2H4)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似。

①肼的水溶液显碱性原因是__(请用肼在水中一级电离的方程式来表示)。

②联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是(

A.用图①装置实现铁上镀铜,a极为铜,电解质溶液可以是CuSO4溶液

B.图②装置盐桥中KClCl移向右烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验,利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸,含量低,不考虑对玻璃仪器的腐蚀),用水蒸气蒸出,再通过滴定测量。实验装置如下图所示,加热装置省略。

(1) 仪器C名称是___________,长导管作用是_____________________________

(2)实验时,首先打开活塞K,待水沸腾时,关闭活塞K,开始蒸馏。若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升,应立即______________________

(3)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳,其作用是________

(4)B中加入一定体积高氯酸和1.00g 氟化稀土矿样,D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热AB,使A中产生的水蒸气进入B

①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)

a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.盐酸

D中主要反应的离子方程式为_________________________________

(5)向馏出液中加入25.00mL0.1000mol·L1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀(La3+不发生其他反应),再用0.1000 mol· L1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+EDTA11发生络合反应),消耗EDTA标准溶液平均19.80mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为______(百分数保留小数点后两位)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机化合物 的说法正确的是( )

A. 一氯代物数目均有6

B. 二者均能发生取代、加成和氧化反应

C. 可用酸性高锰酸钾溶液区分

D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知无水FeCl3能与氯苯反应:2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,实验室利用该装置制备无水FeCl2并检测FeCl3的转化率。已知:C6H5ClC6H4Cl2沸点依次为132℃173℃。如图为制备FeCl2装置(加热和加持仪器省略)

(1)蒸干并灼烧FeCl2溶液最终得到_____

(2)导管a的作用是_____;反应前通入N2的作用是_____

(3)锥形瓶的作用是_____;该装置的不足之处为_____

(4)反应结束后,回收过量氯苯的操作方法名称是_____

32.500g无水FeCl3与过量氯苯充分反应后将锥形瓶内溶液配制成250mL溶液,量取其中25.00mL溶液,滴加指示剂后,用0.4000mol/LNaOH溶液滴定,重复三次,达到滴定终点平均消耗19.60mLNaOH溶液。

(5)滴定终点的现象是_____

(6)FeCl3的转化率(转化量占总量的百分率)为_____%

若制备反应后未通入足量N2,测定结果会_____(选项:偏高、偏低或不影响)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物F可用于某抗凝血药的制备,工业生成F的一种路线图如下(其中HFeCl3溶液能发生显色反应):

回答下列问题:

(1)A的名称是 ___E中的官能团是名称是____

(2)B→C的反应类型是 ___F的分子式为____

(3)H的结构简式为 ___

(4)ENaOH溶液反应的化学方程式为 ___

(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有____种,写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式 ___

①是芳香族化合物

②能与NaHCO3溶液反应

③遇到FeCl3溶液不显色

1mol该物质与钠反应时最多可得到1molH2

(6)2氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯( ),写出合成路线图(无机试剂自选)_________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为证明C2H5XX=ClBr I)中存在溴原子,某同学设计如下实验:

Ⅰ.向C2H5X中加入硝酸银溶液,充分振荡后静置,液体分为两层,均为无色溶液;

Ⅱ.向C2H5X中加入氢氧化钠溶液,充分振荡后静置,液体分为两层,均为无色溶液;

Ⅲ.取Ⅱ中……

(1)Ⅰ为对照实验,目的是_______

(2)写出Ⅱ中的化学方程式:_______

(3)补全Ⅲ中的实验操作及现象:_______,说明C2H5X中含溴原子。

查看答案和解析>>

同步练习册答案