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    【题目】最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是（ ）

    A.全氟丙烷（C3F8）分子中既有极性键又有非极性键

    B.全氟丙烷（C3F8）的电子式为：

    C.相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

    D.分子中三个碳原子可能处于同一直线上

    【答案】A

    【解析】

    A．全氟丙烷（C3F8）的结构简式为CF3CF2CF3，C和C之间为非极性共价键，C和F之间为极性共价键，A正确；

    B．全氟丙烷中F原子应满足8电子稳定结构，B错误；

    C．C3F8和C3H8结构相似，C3F8的相对分子质量比C3H8的相对分子质量大，故C3F8中分子间作用力比C3H8强，熔沸点C3F8比C3H8高，C错误；

    D．C3F8为C3H8的全氟取代物，三个C原子应呈锯齿状，不可能在同一直线上，D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反应

    达到平衡状态的是（ ）。

    A.气体的压强不变B.气体平均相对分子质量不变

    C.气体的密度不变D.B物质的量浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是

    A. 该反应的焓变ΔH＝E2－E1

    B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

    C. 催化剂能改变反应的焓变

    D. 催化剂能降低反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是 ( )

    A.《梦溪笔谈器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”的“剂钢”是指铁的合金

    B.《咏煤炭》(明于谦)中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭

    C.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质

    D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是（ ）

    A.该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C

    B.0～1s内， v(A)=v(B)

    C.0～5s内，B的平均反应速率为006mol·L-1·s-1

    D.5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产和生活密切相关，下列叙述错误的是

    A.BaCO3在医学上可用作钡餐

    B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

    C.“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

    D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

    （1）t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正__v逆（填“>”“<”或“=”）.

    （2）0～4min内，CO2的转化率为__，CO的平均反应速率，v(CO)=__。

    （3）下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是__（填序号，下同）。

    ①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大

    （4）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是__。

    ①v(CO2)=v(CO)

    ②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO

    ③容器中气体压强不随时间的变化而变化

    ④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。

    (1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

    3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

    H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

    则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

    (2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

    已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

    (3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

    ①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。

    ②其他条件一定，向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1；平衡常数：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

    ③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

    阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-，ClO－将CN－氧化的离子方程式为：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN－，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－)的装置如图所示(a、b均为石墨电极)，下列说法正确的是

    A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－=2H2O

    B.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体

    C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    D.a极的电极反应式为：2H+＋2e－=H2↑

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