Question

【题目】用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－)的装置如图所示(a、b均为石墨电极)，下列说法正确的是

A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－=2H2O

B.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体

C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D.a极的电极反应式为：2H+＋2e－=H2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】

首先这是一个燃料电池，燃料电池一定是正极通氧气，负极通燃料，则a是阳极，b是阴极，据此来分析即可。

A.燃料电池中的电解质为磷酸，因此电极方程式中不可能出现，A项错误；

B.氢气作还原剂时，1mol氢气要失去2mol电子，因此当电池中消耗0.1mol氢气时，整个装置中有0.2mol电子流过，b极产生的也是氢气，因此0.2mol电子能产生0.1mol氢气，B项正确；

C.电子仅在电极和导线中移动，C项错误；

D.根据分析a极是阳极，阳极在反应中失电子，应该是失电子产生氯气，或杂质失电子产生溴单质，D项错误；

答案选B。