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    【题目】某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为某同学进行了如下实验：下列说法正确的是

    A.无法确定原试液中是否含有

    B.滤液X中大量存在的阳离子有、和

    C.沉淀C为Al

    D.原试液中一定不含有

    【答案】D

    【解析】

    加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无，无； 加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡； 加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀； 通入少量产生沉淀，先与、反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在。 因为存在的离子浓度均为，从电荷的角度出发，只能含有、、、才能保证电荷守恒，必然不能存在。故A、B、C错误，D正确。

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是（ ）

    A.该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C

    B.0～1s内， v(A)=v(B)

    C.0～5s内，B的平均反应速率为006mol·L-1·s-1

    D.5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是（ ）

    A.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

    B.A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

    C.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

    D.与A互为同分异构体且能与碳酸氢钠反应的有机物只有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

    有关物质的物理性质见下表。

    物质

    沸点（℃）

    密度（g·cm－3，20℃）

    溶解性

    环己醇

    161.1（97.8）*

    0.96

    能溶于水和醚

    环己酮

    155.6（95.0）*

    0.95

    微溶于水，能溶于醚

    水

    100.0

    1.0

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

    实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

    （1）装置D的名称为____________________________。

    （2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

    ①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________；

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。

    （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

    a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分

    b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

    c．过滤

    d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

    e．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

    ①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________；

    ②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

    ③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。

    （4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2）制备纳米Fe3O4的工艺流程如下：

    （1）“还原”时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为：_____。

    （2）“沉铁”过程中的离子反应方程式为：______。

    （3）“氧化”过程中的离子方程式为：________。

    （4）一定条件下以Fe片作阳极、石墨作阴极电解NaCl溶液也可制得纳米Fe3O4，写出该反应的化学方程式：_________。

    （5）有氧条件下，NO可被NH3催化还原为N2和H2O。当n(NO)∶n(O2)＝4∶1时，该反应的化学方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－)的装置如图所示(a、b均为石墨电极)，下列说法正确的是

    A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－=2H2O

    B.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体

    C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    D.a极的电极反应式为：2H+＋2e－=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的红外光谱和1H核磁共振谱如下图所示，下列说法中错误的是(　　)

    A. 由红外光谱图可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

    B. 由1H核磁共振谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3

    C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

    D. 仅由其1H核磁共振谱就可得知其分子中的氢原子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为一定条件下有关反应A(g)＋B(g)xC(g) ΔH＜0的图像。其中图甲表示起始A(g)、B(g)的物质的量一定，不同温度时，A的平衡转化率随容器压强的变化。图乙表示温度、容器体积和起始A(g)的物质的量一定，改变起始充入B(g)的物质的量，所得反应物的平衡转化率随充入B(g)的物质的量的变化。下列依据图像所得结论正确的是

    A.T1＞T2

    B.x＝1

    C.图乙中曲线Ⅰ表示的反应物是A(g)

    D.M点时起始A(g)、B(g)的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:


    (1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。

    (2)进行操作②后,如何判断SO42- 已除尽,方法是___________________。

    (3)操作④的目的是_______________________________。

    Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

    步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

    步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    (1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）

    ①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯

    (2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。

    (3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)

    a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中

    c.加水时超过刻度线后又倒出 d.定容时仰视刻度线

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