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    【题目】在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是

    A.b点溶液中不可能存在

    B.b、c两点pH相同，但溶液的酸碱性不同

    C.通过降温的方法，可使溶液的状态从d点变为a点

    D.a点溶液中可能大量共存的离子：、、、

    【答案】B

    【解析】

    A.b点溶液，氯化铵溶液显酸性，因为铵根离子的水解存在分子，所以时，的溶液中可能存在分子，故A错误；

    B.b点和c点溶液的不同，b点和c点溶液的相同，则pH相同，b点溶液，溶液为酸性，c点溶液，溶液为中性，两点溶液的酸碱性不同，故B正确；

    C.a点溶液中，溶液为中性，d点溶液中，溶液为碱性，降低温度不可能使溶液由碱性变为中性，故C错误；

    D.a点溶液为中性，在中性溶液中生成，故不能大量存在，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A～D均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应（除A～D外的其他物质均已略去）。

    （1）写出相应物质的类别。

    物质

    B

    C

    D

    类别

    ___

    __

    __

    （2）上述反应①到⑥中，属于离子反应的有___个。

    （3）①D→A转化的化学方程式：__。

    ②B→C转化的离子方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为。下列说法不正确的是( )

    A. 上述反应属于取代反应

    B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面

    C. 对三联苯的一氯取代物有4种

    D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。如图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

    （1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接__、___接__，__接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为___。

    （2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是___，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：___。

    （3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】这次中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应制备POCl3并测定产品含量。

    资料卡片：

    物质

    熔点／℃

    沸点／℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    -93.6

    76.1

    137.5

    遇水剧烈水解，易与O2反应

    POCl3

    1.25

    105.8

    153.5

    遇水剧烈水解，能溶于PCl3

    SOCl2

    -105

    78.8

    119

    遇水剧烈水解，受热易分解

    （1）若选用Na2SO3固体与70％浓H2SO4制取SO2，反应的化学方程式是：____________。

    （2）溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为__________(填“P2O5”或“碱石灰”或“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择______(填“己”或“庚”)。

    （3）甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有________________。

    （4）水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是___________。

    （5）通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1．600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100 mL溶液，取10．00 mL于锥形瓶中，加入0．2000 mol·L-1的AgNO3溶液20．00 mL(Ag++C1- AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0．1000 mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN- AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10．00 mL。

    ①达到滴定终点的现象是____________。

    ②POCl3的质量分数为___________。

    ③已知：KSP(AgC1)=3．2×10-10 mol2·L-2，KSP(AgSCN)=2×10-12 mol2·L-2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是

    A. 常温下，Ka(CH3COOH)=10-5

    B. a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    C. 常温下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

    D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

    A.定容容器中，平衡体系2X(g)→3Y(g)中，增加X的量，平衡时X的百分含量升高

    B.反应2X(g)→Z(g)和反应Z(g) →2X(g)的活化能相等，焓变不同

    C.图示中的两个反应都是放热反应

    D.升高温度，有利于反应2X(g)→3Y(g)正向进行，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3 △H<0。

    (1)反应开始阶段，v(正)______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐______ (填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐______，反应达到平衡时，v(正)______ (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。

    (2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v’(H2)表示，则v(N2)＝____v’(H2)。

    (3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是______(填字母)。

    A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反应体系温度

    C.使用合适的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气

    (4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因是______________________________________。

    (5)写出合成氨反应N2＋3H22NH3的平衡常数表达式：____________________，升高温度时K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是

    A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2

    B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满

    C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

    D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好

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