Question

【题目】在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3 △H<0。

(1)反应开始阶段，v(正)______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐______ (填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐______，反应达到平衡时，v(正)______ (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。

(2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v’(H2)表示，则v(N2)＝____v’(H2)。

(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是______(填字母)。

A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反应体系温度

C.使用合适的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气

(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因是______________________________________。

(5)写出合成氨反应N2＋3H22NH3的平衡常数表达式：____________________，升高温度时K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。

Answer 1

【答案】＞ 减小 增大 = AD 升高温度平衡逆向移动，不利于提高N2的转化率，但温度过低，反应速率缓慢， K= 减小

【解析】

(1)反应开始阶段，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，达到平衡时，正逆反应速率相等；

(2)达到平衡时正逆反应速率相等，且满足反应速率之比等于化学计量数之比；

(3)一般来说，升高温度、增大浓度、缩小体积以及加入催化剂等，可加快反应速率，再结合温度、压强和催化剂对平衡的影响分析；

(4)可结合温度对速率和平衡的影响分析；

(5)平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。

(1)反应开始阶段，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，达到平衡时，正逆反应速率相等；

(2)达到平衡时正逆反应速率相等，且满足反应速率之比等于化学计量数之比，则V(N2)=v'(H2)；

(3) A.其他条件不变时，压缩容器体积，压强增大，反应速率加快，且平衡正向移动，H2的转化率增大，故A正确；

B.其他条件不变时，升高反应体系温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，H2的转化率减小，故B错误；

C.使用合适的催化剂，加快反应速率，不影响平衡的移动，H2的转化率不变，故C错误；

D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气，氮气的浓度增大，反应速率加快，且平衡正向移动，H2的转化率增大，故D正确；

故答案为AD；

(4)反应N2＋3H22NH3 △H<0，升高温度平衡逆向移动，不利于提高N2的转化率，但温度过低，反应速率缓慢，故实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，即综合考虑转化率和反应速率；

(5)平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，K=，当温度升高时，平衡逆向移动，平衡常数K值减小。